精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.写出下列化学反应对应的离子方程式:
(1)H2SO4和NaOH溶液反应H++OH-=H2O;
(2)向CuSO4溶液中加入铁粉Cu2++Fe=Cu+Fe2+
(3)AgNO3溶液与CaCl2溶液反应Ag++Cl-=AgCl↓;
(4)向澄清的石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O.

分析 (1)硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水;
(2)硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜单质;
(3)硝酸银与氯化钙溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙;
(4)二氧化碳少量,反应生成碳酸钙沉淀和水.

解答 解:(1)H2SO4和NaOH溶液的反应是强酸与强碱的中和反应,反应的离子方程式为:H++OH-=H2O,
故答案为:H++OH-=H2O;
(2)向CuSO4溶液中加入铁粉,二者发生置换反应,反应的离子方程式为:Cu2++Fe=Cu+Fe2+
故答案为:Cu2++Fe=Cu+Fe2+
(3)AgNO3溶液与CaCl2溶液反应,两强电解质全部拆为离子,有白色沉淀生成,反应的离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓,
故答案为:Ag++Cl-=AgCl↓;
(4)CO2为氧化物,不能拆,而澄清石灰水需要全部拆为离子,反应的离子方程式为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,
故答案为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O.

点评 本题考查了离子方程式的书写,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意熟练掌握离子方程式的书写原则,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,现要制取一瓶干燥纯净的氯气,并防止剩余氯气逸出污染空气.现有下列仪器和药品可使用:

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)
A接I,H接E,D接C,B接F.
(2)在装药品之前,首先要进行的操作是检查装置气密性.
(3)在装置中,①饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体;
②浓硫酸的作用是除去水蒸气;
③氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余氯气,防止污染空气.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:
(1)图中a、b物质分别是:a饱和食盐水、b氢氧化钠溶液(填“名称”),c离子是Na+(填“符号”).
(2)若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(3)写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.用一定体积的浓度为18mol•L-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
按要求回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是16.7mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是B.
从下列选项中选择:A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL.
(2)取用任意体积的该硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD.
A.溶液中H2SO4的物质的量      B.溶液的浓度
C.溶液中SO42-的数目           D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BC.
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
C.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
a.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面.偏低.
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.偏低.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.电子工业常用30%的FeCl3溶液镀有铜箔的绝缘板,制印刷电路板.
(1)发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(2)为了从废液中回收铜,并重新制得纯净的FeCl3溶液,拟采用下列步骤,请在空格及括号内填入适当的分子式(化学式),以达预期目的.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.求25℃时,
(1)0.005mol/L的H2SO4溶液的pH=2.
(2)10-5mol/L的NaOH溶液的pH=9.
(3)某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH=2.
(4)某浓度的NH3•H2O溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH=12.
(5)pH=2的HCl溶液稀释为原体积的1000倍,所得溶液的PH=5.
(6)pH=8的NaOH溶液稀释为原体积的100倍,所得溶液的PH=7.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.
其生产工艺如下:回答下列问题:

(1)该生产工艺应在温度较低(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行,在溶液I中加入KOH固体的目的是与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO,为下一步反应提供碱性环境.
(2)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O_.
(3)高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:
FeO42-+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2↑+OH-
(4)目前,人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展.下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是(填代号)b.
a.亚硫酸钠    b.KOH    c.醋酸    d.Fe(NO33

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验.由于铜不能与稀硫酸直接反应,实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示).

(1)图1中,烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)图2是图1的改进装置,改进的目的是可防止倒吸,NO、NO2有毒气体能被完全吸收.
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:空气为氧化剂法
方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加FeSO4或Fe2(SO43,反应完全后,向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用.(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4.)
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是坩埚.
②方案2中甲物质是b(填字母序号).
a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
第二组:过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中,控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O 10.6g.请回答下列问题:

③该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O.
④上述两种氧化法中,更符合绿色化学理念的是第二组(填“第一组”或“第二组”),理由是第一组中的方案1需要加热,消耗能源,方案2所得产品含有铁元素杂质.而第二组方案几乎不产生有害气体,且所得产品纯度较高.

查看答案和解析>>

同步练习册答案