Question

12．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解．经分析，溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应产生的H₂的物质的量之比为3：1．则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（　　）

• A． 1：2
• B． 2：5
• C． 3：2
• D． 4：1

Answer 1

分析 反应的反应有，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，根据产生Fe²⁺与H₂的物质的量之比为3：1及反应的方程式列式计算．

解答 解：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe₂O₃，
Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
 y                2y    
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2y     y     3y
 Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（x-y） （x-y） （x-y）
则[3y+（x-y）]：（x-y）=3：1，
y：x=2：5，
即：原混合物中Fe₂O₃与Fe的物质的量之比为2：5，
故选B．

点评 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意根据方程式结合物质的性质计算．