(1)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚.已知:CO2CH3OH△H1＝-49.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3△H2＝-24.5kJ·mol-1写出CO2转化为CH3OCH3的热化学方程式 .(2)碘及其化合物在合成杀菌剂.药物等方面具有广泛用途．回答下列问题:①已知反应2HI(g) H2的△H= + 11kJ•mol﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式。

（2）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

①已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

②Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= min﹣1。

练习册系列答案

自能自测示范卷系列答案

学练案自主读本系列答案

初中学生学业考试手册系列答案

初中学业考试复习学与练指导丛书系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．有机化学知识在生活中应用广泛．
（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．
①下列有关说法中，正确的是BCEF；
A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
D．糖类都是有甜味的物质
E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上．写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+3NH₃+H₂O．
（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为

，该分子中官能团的名称为羧基、羟基，可以和醇类物质发生酯化（或取代）反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．
（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中的液体暴沸；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）BDE；
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化
③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．

试剂a是饱和Na₂CO₃溶液，分离方法①是分液；分离方法②是蒸馏，试剂b是（浓）硫酸；
④写出C→D 反应的化学方程式2CH₃COONa+H₂SO₄→2CH₃COOH+Na₂SO₄．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．某研究性学校小组利用下列有关装置对SO₂的性质及空气中SO₂的含量进行探究（装置的气密性已检查）

（1）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO₃（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO₂具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：
①生成的Na₂SO₃水解产生OH^-（SO₃^2-+H₂O?HSO₃+OH^-）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
1	取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞	溶液变红
2	然后加入足量的BaCl₂溶液	溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是( )