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(1)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ·mol-1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式

(2)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:

①已知反应2HI(g) H2(g) + I2(g)的△H= + 11kJ•mol﹣1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

②Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表:

t/min

0

20

40

60

80

120

X(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

X(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为: 。上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为 (以K和k正表示)。若k正=0.0027min﹣1,在t=40min时,v正= min﹣1。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有机化学知识在生活中应用广泛.
(1)糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质.
①下列有关说法中,正确的是BCEF;
A.棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
B.油脂是产生能量最高的营养物质
C.蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
D.糖类都是有甜味的物质
E.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
F.硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中,蛋白质都能从溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最简单的单糖,除了是一种营养物质,还能用在制镜等工业上.写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O.
(2)苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂,其结构简式为,该分子中官能团的名称为羧基、羟基,可以和醇类物质发生酯化(或取代)反应,还可以发生分子内脱水生成马来酸,马来酸能使溴水褪色,则马来酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH.
(3)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如下图所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品.请回答下列问题:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入几块碎瓷片,其目的是防止烧瓶中的液体暴沸;
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态.下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)BDE;
A.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
B.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
C.单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
D.正反应的速率与逆反应的速率相等
E.混合物中各物质的浓度不再变化
③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,如图是分离操作步骤流程图.

试剂a是饱和Na2CO3溶液,分离方法①是分液;分离方法②是蒸馏,试剂b是(浓)硫酸;
④写出C→D 反应的化学方程式2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某研究性学校小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究(装置的气密性已检查)

(1)装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹.此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰.
(3)实验过程装置B中没有明显变化.实验结束取下装置B,从中分别取少量溶液于两支洁净试管中.向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3(填化学式);向第2支试管中滴加适量新制氯水,仍然出现白色沉淀,该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊,该实验证明SO2具有氧化性.
(5)装置D的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气.
(6)实验后,测定装置D中溶液呈碱性.溶液为什么呈碱性呢?大家有两种不同的假设:
①生成的Na2SO3水解产生OH-(SO32-+H2O?HSO3+OH-);②氢氧化钠剩余.请设计实验方案证明哪种假设成立.可任选下列试剂进行实验:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
实验步骤实验操作预期现象与结论
1取少量溶液于试管,滴入几滴酚酞溶液变红
2
然后加入足量的BaCl2溶液

溶液中产生白色沉淀,最后若红色褪去,则说明①正确;若红色不能褪去,则说明②正确

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线.由曲线分析,下列判断正确的是( )

A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0

B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0

C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0

D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关叙述正确的是( )

A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

B.HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质

C. 升高温度,可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度,使化学反应速率加快

D. Na2O2溶于水,生成NaOH,其水溶液能导电,故Na2O2不是电解质

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是( )

A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4mol时,该反应达到平衡状态

D.若平衡浓度符合下列关系式:,则此时的温度为1000℃

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题

在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:2A(g)+B(g)C(g)△H<0。开始充入2mol A和2mol B,并达到平衡状态,下列说法正确的是

A.再充入2mol A,平衡正移,A的转化率增大

B.如果升高温度,C的体积分数增大

C.如果增大压强,化学平衡一定向正反应方向移动,B的体积分数减小

D.再充入1mol C,C的物质的量浓度将增大

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:选择题

已知H—H键能为436 KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2 (g)+ 3 H2 (g) = 2 NH3(g) ΔH = - 92.4 KJ/mol,则N≡ N键的 键 能 是

A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol,消耗铝的质量最多的是(  )
A.Fe2O3B.V2O5C.MnO2D.Cr2O3

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