W.Q.A.B.X.Y.Z为原子序数依次增大的短周期元素.已知W与X在同一主族,Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构.且两元素的单质反应.生成一种淡黄色的固体F,A.B.Z三种元素的原子最外层共有11个电子.且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,X元素的最外层电子数比次外层电子数少4,Y元素的L层电子数等于K.M两个电子层上的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）W元素在周期表中的位置是                                   ；
淡黄色固体F中含有的化学键是                               。
（2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：
                                                                       。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
                                                                     。
（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：         　　　　。（用离子符号表示）
（5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：                         。（用化学式表示）

（每空2分，共12分）
（1）第二周期、第IVA族（答不全不得分）；离子键、非极性共价键（答不全不得分）
（2）
（3）Al(OH)₃+ OH^- = AlO₂^-+2H₂O
（4）S²^—＞Cl^—＞Na⁺＞Al³⁺
（5）HCl＞H₂S＞SiH₄

解析试题分析：根据Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为Na₂O₂，Q为O，A为Na。根据A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，B为Al，Z为Cl。根据X元素的最外层电子数比次外层电子数少4，X为Si。根据W与X在同一主族，W为C。根据Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，Y为S。
（1）W为C，故在周期表中的位置是第二周期、第IVA族。
淡黄色固体F为Na₂O₂，含有的化学键是离子键、非极性共价键。
（2）A与Y两元素形成化合物为Na₂S，电子式表示此化合物的形成过程为。
（3）A、B两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)₃，反应的离子方程式为Al(OH)₃+ OH^- = AlO₂^-+2H₂O。
（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子分别为Na⁺、Al³⁺、S²^—、Cl^—，电子层数越多，半径越大；具有相同电子排布的离子，核电核数越大半径越小。故离子半径由大到小的顺序为S²^—＞Cl^—＞Na⁺＞Al³⁺。
（5）X、Y、Z三种元素的氢化物分别为SiH₄、H₂S、HCl，元素的非金属性越强，对应其氢化物的稳定性越强，故氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H₂S＞SiH₄。
考点：原子结构与元素周期率的关系电子式化学方程式的书写
点评：本题考查原子的符号，电子式，化学方程式的书写，难度不大。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX₃化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH ^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）

C＞SiC＞Si＞Na₂O＞S＞Cl₂或C＞SiC＞Si＞Na₂O₂＞S＞Cl₂

．
（3）A和R能生成共价化合物AR₃，该分子是否满足8电子稳定结构

否

（填“是”或“否”），该分子是

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式

BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3 HCl

．
（4）由等物质的量浓度Y₂QX₄和Z₂（QX₄）₃组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是

2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO4^2-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

．
（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+H₂O，则该电池正极反应为

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反

Al-3 e^-=Al³⁺

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西上饶中学高二第一次月考（重点班）化学试卷（带解析） 题型：计算题

(6分)如下图所示，关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V_A=V_B=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

X+Y2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，V_A=1.2aL。试回答：
（1）A中X的转化率α_A=________。
（2）A、B中X转化率的关系：α_A________α_B（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）打开活塞K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________L（连通管中气体体积不计）。