Sn是人类最早使用的元素之一.能形成SnCl2.SnCl4两种氯化物.SnCl2常温下为白色晶体.具有一维链状的聚合结构.气态时以单分子形式存在.而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体.白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6.灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．(1)Sn元素价层电子排布式为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl₂，SnCl₄两种氯化物，SnCl₂常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl₄常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．
（1）Sn元素价层电子排布式为

．
（2）SnCl₂的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中标出所含有的配位键．其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为

．
（3）SnCl₄分子的空间构型为

，SnCl₄与CCl₄中沸点较高的是

．
（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为

．
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：

．
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为

．

考点：晶胞的计算,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）Sn属于ⅣA族元素，价电子排布式为ns²np²，位于第5周期，可确定其价电子排布式；
（2）配位键为Sn提供空轨道，Cl提供孤对电子，根据图1可知形成两条共价键的Cl，其中一条为配位键；SnCl₂的一维链状聚合结构中，Sn形成了四条键，杂化类型为sp³，气体分子为单分子，即形成两条共价键的Cl断开其中一条，则Sn形成三条键，杂化类型为sp²；
（3）计算SnCl₄分子价电子对数；判断两种化合物晶体类型，根据微粒间相互作用判断熔沸点；
（4）根据图2中原子成键规则判断出O和Sn所在晶胞位置，利用均摊法计算；
（5）根据白锡和灰锡的配位数和空间想象能力，判断密度；
（6）利用ρ=

进行计算．

解答： 解：（1）Sn属于ⅣA族元素，价电子排布式为ns²np²，位于第5周期，可确定其价电子排布式为：5s²5p²，
故答案为：5s²5p²；
（2）配位键为Sn提供空轨道，Cl提供孤对电子，根据图1可知形成两条共价键的Cl，其中一条为配位键，配位键表示为由形成两条共价键的Cl指向Sn；SnCl₂的一维链状聚合结构中，Sn形成了四条键，杂化类型为sp³，气体分子为单分子，即形成两条共价键的Cl断开其中一条，则Sn形成三条键面，杂化类型为sp²；
故答案为：sp³、sp²；
（3）SnCl₄分子价电子对数为

4+4

=4，形成了四条杂化轨道，杂化轨道空间构型为正四面体，且每条杂化轨道均与Cl形成共价键，其空间构型为正四面体；SnCl₄与CCl₄都属于分子晶体，所以相对分子质量较大的分子，熔沸点较高，
故答案为：正四面体；SnCl₄；
（4）晶胞中O可形成两条共价键，则图2中红球代表O原子，白球代表Sn，所以O位于体心和面心，数目为4×

+2=4，Sn位于顶点和体心，数目为8×

+1=2，原子数目比为2：1，写出化学式为SnO₂，
故答案为：SnO₂；
（5）白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，配位数为4，前者配位数较大，其空间利用率较大，所以其密度大于灰锡，
故答案为：配位数大，空间利用率大；
（6）灰锡晶胞中含有8个Sn原子，晶胞的摩尔质量为：119×8=952g/mol，晶胞的体积为（a×10^-10）³，摩尔体积为N_A（a×10^-10）³，所以密度为

952

NA(a×10-10)3

，
故答案为：

952

NA(a×10-10)3

．

点评：本题考查较为全面，涉及到价电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法．

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，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是

．
（2）SO₂分子的空间构型为

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．
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，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是

．
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有

．（填字母）
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．

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．

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．
（2）N₃^-有

个电子．
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N₃^-电子数相同的物质的化学式

、

．
（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型

．
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（2）从b实验中，可推断粉末中，不可能有

离子；
（3）从c实验中，可推断粉末中，不可能有

离子；
（4）从d实验中，可推断粉末中，不可能有

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