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    下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A、Cl2→ClO-
    B、Fe→FeCl2
    C、H2SO4→SO2
    D、NO2→HNO3
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：加入适当的氧化剂才能完成，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．Cl元素的化合价升高，但可发生自身氧化还原反应实现，如氯气与碱反应，故A不选；
    B．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B选；
    C．S元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C不选；
    D．N元素的化合价升高，但可发生自身氧化还原反应实现，如二氧化氮与水的反应，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应的考查，注意选项AD为解答的易错点，歧化反应为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有下列四种溶液：
    ① ② ③ ④
    0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液
    下列说法正确的是（　　）
    A、由水电离出的c（H+）：①＞③
    B、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    D、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、小苏打溶液加盐酸NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑
    B、稀硫酸和氢氧化钡溶液H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
    D、氯化镁溶液加氨水Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（　　）
    A、2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
    B、500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol/L
    C、500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L
    D、500mL溶液中NO3-总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60），开辟了化学研究的新领域．富勒烯（C60）由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯．对于下列有关C60的说法中正确的是（　　）
    A、C60在一定条件下可以与CuO发生置换反应
    B、C60的摩尔质量是720
    C、金刚石、石墨和足球烯（C60）三者和足量氧气反应的最终产物不同
    D、金刚石、石墨和足球烯（C60）的性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（　　）
    A、Z X Y W
    B、W X Y Z
    C、X Y Z W
    D、Z Y X W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
    CaSO4CaCO3MgCO3Mg（OH）2CuSBaSO4H2SH2CO3
    Ksp或Ka9.1×10-62.8×10-96.8×10-61.8×10-116.3×10-361.1×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    则下列说法不正确的是（　　）
    A、相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
    B、在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS-+Cu2+=CuS↓+H+
    C、除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
    D、在Mg（HCO3）2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：
     
    ．
    （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）
     

    （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式
     
    ．放电时溶液中H+向
     
    （填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．
    则：甲的化学式为
     
    ；乙的化学式
     
    ；丙的化学式为
     
    ；丙转化成乙的化学方程式
     
    ．

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