Question

2．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件完成问题．
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．
②D、E是非金属元素．它们跟氢化合可以生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
③F的单质在常温下是气体，是制作漂白液的主要原料之一．
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）E单质的颜色紫黑色．
（2）F的原子结构示意图是．
（3）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO₄，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式是，气态氢化物最稳定的物质是HF，并用电子式表示其形成过程．
（4）将C的氧化物对应的水化物投到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

Answer 1

分析 ①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，则A为Na、B为Mg、C为Al；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，二者元素最低负化合价为-1，二者都处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br、E为I；
③F在常温下是气体，是制作漂白液的主要原料之一，则F为Cl；
④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体），则G为F元素．

解答 解：①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C，则A为Na、B为Mg、C为Al；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，二者元素最低负化合价为-1，二者都处于ⅦA族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br、E为I；
③F在常温下是气体，是制作漂白液的主要原料之一，则F为Cl；
④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体），则G为F元素．
（1）由上述分析可知，E为碘，碘单质元素为紫黑色，
故答案为：紫黑色；
（2）F为Cl元素，原子结构示意图是为，
故答案为：；
（3）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的是HClO₄，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，电子式是，气态氢化物最稳定的物质是HF，用电子式表示其形成过程，
故答案为：HClO₄；；HF；；
（4）A、C的氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）B为Mg元素，在周期表中位置是：第三周期第ⅡA族，
故答案为：第三周期第ⅡA族．

的名称是钠，B为Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C为Al，原子结构示意图是，故答案为：钠；三；ⅡA；；
（2）E为I，其单质颜色是紫黑色，故答案为：紫黑色；
（3）A元素与D元素形成化合物为NaBr，电子式是，故答案为：；
（4）G的单质为氟气，与水反应的化学方程式是：2F₂+2H₂O═4HF+O₂，故答案为：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（5）F的元素符号是He，故答案为：He；
（6）在上述七种元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，F的非金属性最强，气态氢化物最稳定的化学式是HF，故答案为：NaOH；HF．

点评 本题综合性较强，考查的知识面较广，但比较基础，熟练掌握元素化合物性质与元素周期律，注意对基础知识的全面掌握，掌握用电子式表示化学键或物质的形成．