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    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做

    A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极

    C

    【解析】

    试题分析：钢芯镀镍，镀层金属做阳极，镍做阳极，镀件做阴极，钢芯做阴极，选C。

    考点：考查电镀原理。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省伊春市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

    B．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体

    C．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液

    D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

    C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，其能量变化如下图所示，

    则Q的值正确的是

    A.a－b B.a C.－b D.b－a

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号。）

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．量取一定体积的液体

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液。

    E．贮存溶液

    F．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体为 mL（保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

    （4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中有丰富的食品、矿产资源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法不正确的是

    A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

    B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

    C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

    D．过程①中除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，

    已知该反应中的H2O2只发生如下过程：

    （1）该反应中的还原剂是 ，还原产物是________。

    （2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。

    （3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

    （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

    2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

    ①则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________ kJ/mol。

    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变

    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ ______。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________________________ __。

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