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    在相同状况下，等物质的量的铁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：3D、3：4
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：设物质的量都为1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比．
    解答： 解：设金属都为1mol，Fe与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，
    则Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
      1               1
      1mol            x
    1
    1
    =
    1mol
    x
    ，解得x=1mol，
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
     2                3
     1mol             y
    2
    3
    =
    1mol
    y
    ，解得y=1.5mol，
    标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为1mol：1.5mol=2：3，
    故选C．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，明确酸足量，则金属完全反应是解答的关键，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．试计算：
    （1）写出氯化铵与熟石灰反应的方程式．
     

    （2）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？
     

    （3）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）．某同学进行以下操作测定放置已久的NaOH纯度．请回答有关问题：
    准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中）；向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂（现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定．相关数据记录如下：
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    滴定前读数 滴定末读数
    1 20.00 0.50 31.50
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    （1）向NaOH溶液中滴入盐酸，若选用
     
    做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （2）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %（保留4位有效数字）．
    （3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物．乙酸与乙醇可发生如下反应：
    CH3COOH+H OC2H5 
    浓H2SO4
    加热
     CH3COOC2H5+H2O
    （1）该反应类型是
     
    反应（填“取代”或“加成”）；
    （2）其中含有羧基官能团的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2中，氧化剂为（　　）
    A、Fe2O3
    B、Fe
    C、CO
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的（　　）
    A、靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
    B、它的分子式是C16H10N2O2
    C、该物质是高分子化合物
    D、它是芳香族有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
    A、OH-
    B、Ba2+
    C、Fe3+
    D、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色食品是指（　　）
    A、绿颜色的营养食品
    B、有叶绿素的营养食品
    C、附加值高的营养食品
    D、安全、无公害的营养食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；
    ②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
    ③过滤得到KMnO4溶液并贮存；
    ④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
    （1）配制好的KMnO4溶液储存方法是
     
    ．准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是
     
    ．
    （2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用
     
    （填序号）．
       A．H2C2O4?2H2O  B．FeSO4C．浓盐酸  D．Na2SO3
    （3）若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．滴定终点颜色变化为
     
    ．
    （4）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量，测得的浓度值将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．原因是
     
    ．KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为
     
    ．

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