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    3．一种锂钢可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，正极上有金属锂析出
    B．充电时，阳极区溶液中c（Cu2+）增大
    C．放电时，负极区溶液中c（OH-）增大
    D．充电时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu

    分析 Li比Cu活泼，形成原电池时，Li为负极，被氧化，发生Li-e-=Li+，Cu为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与原电池反应相反，以此解答该题．

    解答 解：A．放电时，正极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，析出铜，故A错误；
    B．充电时，阳极发生氧化反应，发生Cu-2e-=Cu2+，则c（Cu2+）增大，故B正确；
    C．负极发生发生Li-e-=Li+，且为非水电解质，故C错误；
    D．充电时，阴极发生Li++e-═Li，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意原电池正负极上发生的反应为电解池阳极、阴极上发生反应的逆反应，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到．下列有关甲、乙的说法正确的是（　　）
    A．甲的分子式为C14H14NO7
    B．甲、乙中各有1个手性碳原子
    C．可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙
    D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且lmol乙最多能与4 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知热化学方程式：C（s，石墨）→C（s，金刚石）-3.9kJ．下列有关说法正确的是（　　）
    A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多
    B．金刚石比石墨稳定
    C．等量的金刚石储存的能量比石墨高
    D．石墨很容易转化为金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
    ③$\frac{1}{2}$ H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
    （a）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
    （b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式C（s）+1/2 O2（g）═CO2 （g）△H=-110.5kJ/mol．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0 kJ•mol-1
    （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为1.6 NA（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．能源是经济增长与社会发展的重要物质基础，美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测：
    回答下列问题：

    （1）图1中化石能源中属于较清洁的能源是天然气．
    （2）核电厂的燃料一般由0.71%铀-235、99.28%铀-238 及 0.0058%铀-234 组成．
    ①235U、238U、234U 三种核素之间的关系是同位素．
    ②470g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（ n）为18NA．
    （3）图2是氢能的制备及利用的途径之一，涉及能量转化方式有ac．
    a．光能→化学能  b．电能→化学能  c．化学能→电能
    （4）目前玉米秸秆常用于制生物质乙醇，已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ•mol-1．
    ①乙醇完全燃烧的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol．
    ②图3是乙醇燃料电池，a极发生的电极反应为C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
    ③乙醇氧化或水蒸气重整可以制取氢气：
    氧化重整：C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2 （g）△H=-554.0kJ•mol-1
    水蒸气重整：CH3OH（l）+3H2O（l）=2CO2（g）+6H2（g）△H=+174.2kJ•mol-1
    实际生产中采用氧化水蒸气联合重整，为维持热平衡，理论上参加水蒸气重整的乙醇与氧化重整的乙醇的物质的量之比为3.18（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W和Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　）
    A．Z、Y、X、W的原子序数依次减小
    B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    C．Z的最高价氧化物对应的水化物是短周期元素形成的最强碱
    D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论或解释
    A将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入
    过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液    		先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔点高于Al
    C向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
    D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用装置制取二氧化硫    		B．
    用装置检验二氧化硫的漂白性
    C．
    用装置收集二氧化硫    		D．
    用装置进行尾气处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质属于原子晶体的是（　　）
    A．HClB．HeC．SiD．NaCl

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