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1-4写出下列物质的电子式,在括号内指出所含化学键的类型;5按要求作答
(1)CO2
 

(2)NaOH:
 

(3)四核10电子的共价化合物:
 

(4)五核10电子的阳离子:
 

(5)用电子式表示下列物质的形成过程:H2S:
 
考点:电子式,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
专题:化学用语专题
分析:(1)二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对,每个氧原子含有2个孤电子对;
(2)氢氧化钠为离子化合物,钠离子与氢氧根离子存在离子键,氢氧根离子中氧原子和氢原子存在共价键,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷;
(3)氨气是四核10电子的共价化合物,分子中每个氢原子和氮原子形成一个共用电子对;
(4)五核10电子的阳离子NH4+,NH4+为复杂阳离子,氮原子与氢原子存在共价键,电子式中要带电荷,并用[],电子式为
(5)硫化氢为共价化合物,根据用电子式表示离子化合物、共价化合物的方法进行解答.
解答: 解:(1)二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对,每个氧原子含有2个孤电子对,二氧化碳分子的电子式为
故答案为:;共价键;
(2)氢氧化钠中存在钠离子和氢氧根离子,电子式需要标出阴阳离子所带电荷,氢氧化钠的电子式为,钠离子与氢氧根离子存在离子键,氢氧根离子中氧原子和氢原子存在共价键;
故答案为:,离子键,共价键;
(3)氨气是四核10电子的共价化合物,氨气分子中每个氢原子和氮原子形成一个共用电子对,所以氨气分子的电子式为
故答案为:,共价键;
(4)五核10电子的阳离子NH4+,NH4+为复杂阳离子,氮原子与氢原子存在共价键,电子式中要带电荷,并用[],电子式为
故答案为:,共价键;
(5)H2S为共价化合物,分子中存在两个H-S键,用电子式表示其形成过程为:
故答案为:
点评:本题主要考查了电子式的书写、化学键的判断,难度不大,注意电子式的书写方法,注意离子和原子、分子电子式的不同.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是(  )
A、甲池中通甲烷的极是负极,溶液中Na+向Pt电极移动
B、C电极的电极反应为:O2+4e-+4H+═2H2O
C、乙池中的总反应为:Cu+H2SO4
 通电 
.
 
H2↑+CuSO4
D、反应过程中,甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果,这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体.在此过程中体积可以增大很多倍,原因是(  )
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于苯酚的叙述不正确的是(  )
A、苯酚是一种弱酸,滴加指示剂变色
B、苯酚在水溶液中能按下式电离:
C、苯酚钠在水溶液中几乎不能存在,会水解生成苯酚,所以苯酚钠溶液显碱性
D、苯酚有腐蚀性,溅在皮肤上可用酒精冲洗

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:该元素核外价电子排布图
 
,电子排布式
 
.该元素的原子序数为
 
,该元素是
 
元素(填“金属”或“非金属”),形成的单质为
 
晶体.
(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):HClO3
 
HClO4;H3PO4
 
H3PO3
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
NH3中心原子的杂化方式为
 
杂化,VSEPR构型为
 
,分子的立体构型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O.
(1)上述溶液中,可以发生水解的是
 
(填序号).
(2)向④中加入少量氯化铵固体,此时
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
的值
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积
 
④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 

(4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=
 
 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气,反应为:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).
(1)甲烷与水蒸气反应,被氧化的元素是
 
,当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是
 

(2)将2mol CH4和5mol H2O(g)通入容积为100L的反应室,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图.
①达到A点所需的时间为5min,则v(H2)=
 
,100℃时平衡常数K=
 

②图中的P1
 
P2(填“<”、“>”或“=”),A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是
 

(3)合成气用于合成氨气时需除去CO,发生反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,下列措施中能使
n(CO2)
n(H2O)
增大的
 
(选填编号).
A.降低温度   B.恒温恒容下充入He(g)   C.将H2从体系中分离  D.再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2,常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为
 
,常温下,0.1mol?L-1 KHCO3溶液pH>8,则溶液中c(H2CO3
 
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如表.
元素 结构或性质信息
X 原子的L层上s电子数等于p电子数.
Y 原子核外的L层有3个未成对电子.
Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.
Q 单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子.
R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和.
E 生产和生活中用量最大的金属.
请根据信息回答有关问题:
(1)元素Y的核外电子排布式为
 

(2)元素X与Z可形成化合物XZ2,XZ2属于
 
晶体,电子式为
 

(3)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)
 

(4)X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中,沸点最高的是(写化学式)
 

(5)R的一种配合物的化学式为RCl3?6H2O.已知0.01mol RCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02mol AgCl沉淀.此配合物最可能是
 

A.[R(H2O)6]Cl3                     B.[R(H2O)5Cl]Cl2?H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl?2H2O              D.[R(H2O)3Cl3]?3H2O
(6)E能形成E2+和E3+两种价态的离子,检验E2+中含有 E3+的最佳试剂是
 
,要除去E2+中E3+可加入
 
,离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某电子层当它作为最外层时,最多只能容纳8个电子,当它作为内层时,最多只能容纳18个电子,该电子层可能是(  )
A、M层B、K层C、L层D、N层

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