随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视.如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2.引起了各国的普遍重视. (1)下列关于C02的用途不正确的是 . A．二氧化碳能溶于水.可用于生产碳酸型饮料 B．固体二氧化碳俗称干冰.可用于人工降雨 C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点 D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

(1)下列关于C02的用途不正确的是（填序号）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量

(2)目前工业上有一种方法是用C0₂来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：C0₂(g)+

3 H₂(g) CH₃0H(g)+H₂0(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，测得C0₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)= 。

②该反应的平衡常数为。

(3)以KHC0₃溶液为电解质，用电解的方法也可以将C0₂还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：

(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为

（10分）

（1）C （2分）

（2）①0.225mol•L^-1•min^-1（2分）。 ② 5.33( mol•L^-1)^-2（单位不作要求，2分）

（3）CO₂+6HCO₃^-+6e^-=CH₃OH+6CO₃^2-+H₂O（或CO₂+5H₂O+6e^-=CH₃OH+6OH^-）（2分）

（4）线型碳>石墨烯>金刚石（2分）

解析:

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=

0.225

mol/（L?min）．H₂的转化率为

75%

．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

CDF

．
A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H₂O（g）从体系中分离           D、再充入1mol CO₂和3mol H₂
E、使用催化剂                      F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v_正与v_逆的关系：v_正

＞

v_逆（填＞，=，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

，

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

，

，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视．

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．该反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下，若将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v（H₂）=

1mol/（L?min）

②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是

升高温度

，曲线Ⅱ改变的实验条件是

增大压强

．
（3）下列各项中，不能够说明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已达到平衡的是

（填选项）．
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定条件下，H₂O（g）的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO₂，同时生成1mol CH₃OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?镇江一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.225

mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数表达式为

c(CH3OH)×c(H2O)

c(CO2)×c3(H2)

c(CH3OH)×c(H2O)

c(CO2)×c3(H2)

．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

C、D

．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为：

2CO₂+4e^-+2H₂O=2 CO+4OH^-

．
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：

不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视．

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．
①该反应是

放热

（填“吸热”或“放热”）反应．
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

否

（填“是”或“否”）．
（2）若将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
①该条件下反应的平衡常数K=

0.5

．
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是

升高温度

，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是

增大压强

．
③下列措施中能使H₂转化率增大的是

．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H₂O（g）从体系中分离出来 D．再充入3mol CO₂
（3）如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ?mol^-1
写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ?mol^-1

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．