Question

【题目】下列说法或表示方法正确的是

A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C（石墨）==C（金刚石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底，1mol HI在密闭容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ，故A错误；B．浓硫酸稀释放热，与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故B正确；C．由C（石墨） ==C（金刚石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石的能量比石墨高，金刚石没有石墨稳定，故C错误；D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2molH2燃烧放出的热量为571.6KJ，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJmol-1，故D错误；故选B。