【题目】铝、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量，写出该过程的离子方程式：________、___________。
（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______。
【答案】 AlO2－+4H+=Al3++2H2O Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓ 64 2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋ 铁粉、稀盐酸(稀硫酸)
【解析】（1）向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量首先生成氯化铝，偏铝酸钠过量后，铝离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝又溶解，该过程的离子方程式为AlO2－+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓。（2）氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，1mol氧气得到4mol电子，6molFeS2参加反应消耗16mol氧气，根据电子得失守恒可知转移电子的物质的量是16mol×4＝64mol。（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋；腐蚀废液中含有铜离子、亚铁离子，因此回收得到金属铜，需要铁粉，又因为置换出的铜中含有过量的铁，所以还需要的试剂是稀硫酸或稀盐酸。
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【题目】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。
（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列变化需要吸收能量的是 ( )
A.1s22s22p63s1→1s22s22p6B.3s23p5→3s23p6
C.2px→2pzD.2H→H—H
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定) （ ）
A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有三个热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
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