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    3．某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反应为放热反应），下列说法正确的是（　　）
    A．用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大
    B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1：3时，反应达到平衡
    C．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率
    D．升高温度可使该反应向正反应方向移动

    分析 A．催化剂不能使化学平衡发生移动；
    B．根据正逆反应速率是否相等平衡是否达到平衡状态；
    C．减少生成物浓度，平衡正向移动；
    D．升高温度平衡向吸热方向移动．

    解答 解：A．用高效催化剂，平衡不移动，CO2的平衡转化率不变，故A错误；
    B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1：3时，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
    C．及时分离出CH3OH和H2O，化学平衡向着正向移动，反应物CO2和H2的转化率增大，故C正确；
    D．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反应为放热反应），所以升高温度平衡向逆向移动，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等知识，题目难度中等，注意掌握判断化学平衡状态的方法、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡的移动．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸的通性的是（　　）
    A．与碱反应生成盐和水B．使紫色石蕊试液变蓝色
    C．与活泼金属反应生成盐和氢气D．与氧化钠反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）四种元素中电负性最小的是Na（填元素符号），其中C原子的外围电子排布式为3s23p3．
    （2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
    （3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是NaCl（用化学式表示）
    （4）A和B可形成1：1型的化合物E，E的电子式为
    （5）化合物D2A的立体构型为V形，中心原子的孤电子对数为2，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm，F 的化学式为Na2O；晶胞中A 原子的配位数为8；晶体F的密度=$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g•cm-3（只列式，不计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

    （1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液1中Fe2+的试剂②（填编号）．
    ①KMnO4    ②K3[Fe（CN）6]③NaOH      ④KSCN
    为了更完全的沉淀，试剂X为H2O2．
    （2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
    a．NaOH    b．NH3•H2O    c．CuO    d．Cu2（OH）2CO3    e．CuSO4
    调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
    （3）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．

    有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否，理由是HCl不参与反应，且能抑制Cu2+水解．
    （4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （5）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．
    （6）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
    A．空气中加热蒸干
    B．空气中低温蒸干
    C．HCl气流中加热烘干
    D．HCl气流中低温烘干
    （7）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．乙烯（C2H4结构式：）既可以做果实的催熟剂，也可以做燃料，燃烧时有关化学能量变化如图所示．断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：C=C为615、O=O为500、C-H为414、C=O为750，则断裂1mol O-H键所需能量是（　　）（已知：C2H4+3O2=2CO2+2H2O）
    A．542B．391C．1834D．917

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0      b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
    判断以下3个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2③C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
    △H1、△H2、△H3由大到小的顺序是（　　）
    A．△H2＞△H3＞△H1B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H1＞△H2＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
      族
    周期    		ⅠA0
    1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2③
    3①②④⑤
    （1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H2SO4（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是Al（填元素符号）．
    （3）元素①的氢氧化物与元素②的单质反应，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A （g）+n B （g）?p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（　　）
    A．m+n＞pB．A 的转化率降低
    C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMR
    原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
    主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）
    A．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-
    B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一
    C．将YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀产生
    D．R的单质是铝热剂的成分之一

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