Question

某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
	B．	该配合物可能是平面正方形结构
	C．	Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+配位
	D．	配合物中Cl﹣ 与Pt4+配位，而NH3分子不配位

Answer 1

考点：

配合物的成键情况．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

实验式为PtCl₄•2NH₃的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子．加入AgNO₃不产生沉淀，用强碱处理没有NH₃放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl₄（NH₃）₂]．

解答：

解：加入AgNO₃不产生沉淀，用强碱处理没有NH₃放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl₄（NH₃）₂]，则

A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；

B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；

C．由分析可知，Cl^﹣和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位，形成的配合物为[PtCl₄（NH₃）₂]，故C正确；

D．用强碱处理没有NH₃放出，说明NH₃分子配位，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点．