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    【题目】下列说法错误的是

    A. 浓硝酸通常保存在无色玻璃试剂瓶中

    B. NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡

    C. 单质硅是将太阳能转变成电能的常用材料

    D. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应相同

    【答案】A

    【解析】

    A、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
    B、NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁条会产生气泡，故B正确；

    C、单质硅是制备太阳能电池常用的材料，故C正确；

    D、在弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上都是铁失电子发生氧化反应，故D正确；
    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求完成相应的化学方程式（是离子反应的用离子方程式表示）：

    （1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（HCl）过多______________。

    （2）氯化铵是一种常用化肥，与强碱（NaOH）加热_____________________。

    （3）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉_________________________。

    （4）用FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板____________________________。

    （5）氧化钙与铁矿石中的二氧化硅在炼铁高炉中造渣反应________________。

    （6）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )

    A. HBr、 CO2、 NH3 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S

    C. NaCl、 HCl、 H2O D. NaOH、 CaCl2、 CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A. 含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

    B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

    C. 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异

    D. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》，这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是

    A. HgS B. Cu2O C. Fe2O3 D. Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. O2与O3互称同位素

    B. 铅蓄电池充电时负极连接外电源正极

    C. 高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维

    D. 常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白。

    B. 浓硫酸可以用来干燥SO2、CO2、H2等气体

    C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

    D. 稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ、脱硝：

    已知：

    ①H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol

    ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ________。

    Ⅱ、脱碳

    工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    500℃

    800℃

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

    （1）某温度下在容积为2L的密闭容器中进行反应①，其相关数据如图；反应开始至平衡

    ①用H2表示化学反应速率为________。

    ②5min时改变的反应条件可能是____________。

    A. 缩小容器体积

    B. 使用催化剂

    C. 降低温度

    D.充入氮气

    （2）若向2L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，发生上述反应③。

    ①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

    A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变

    C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    ②据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_______（用K1、K2表示），该反应的△H_____0（填“>”或“=”或“<”）。

    ③500℃时测得反应③在某时刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 则此反应速率的关系：v正__________v逆。（填“>”、 “=” 或“<”）

    ④相同条件下，在容积都为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1mol CO2、3molH2

    amol CO2、3amolH2

    bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值范围为_________（a、b均不为0）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某浓度的稀H2SO4中，再投入5.6 g铁粉收集到1.12 L H2（标准状况），同时，Fe与Fe3O4均无剩余。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为

    A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L

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