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    3．第116号元素Lv的名称为鉝．关于${\;}_{116}^{293}$Lv的叙述正确的是（　　）
    A．该元素与氧元素属于同族B．中子数为116
    C．质子数为177D．该元素的相对原子质量是293

    分析 根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．

    解答 解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，位于第七周期，第ⅥA族，所以与氧元素属于同族，故A正确；
    B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B错误；
    C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知质子数为116，故C错误；
    D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    （1）该反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
    （2）又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.815kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是产物无污染．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
    2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
    （4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1．
    （5）H2S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2=2H2O+3S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验：
    （已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（　　）
    A．步骤1中减少的固体一定是混合物
    B．根据上述步骤可以判断矿物X中$\frac{n（F{e}_{2}{O}_{3}）}{n（C{u}_{2}O）}$＜1
    C．根据步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02mol
    D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，划线元素被还原的是（　　）
    A．2H2S+SO2═3S↓+2H2OB．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
    C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2OD．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是（　　）
    A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
    【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
    【实验装置】

    C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
    请回答下列有关问题：
    （1）仪器G的名称是分液漏斗，以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
    （2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置左右两端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到水开始下滴一段时间后，不再连续下滴，表明装置气密性良好．
    （3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
    （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的还原（填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO4溶液的作用是除去空气中的O2；
    （5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；
    收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为0.085mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    B．可用甲烷与氯气光照的方法制取纯净的一氯甲烷
    C．用紫色石蕊试液检验苯酚溶液的弱酸性
    D．可以用苯、浓硝酸和浓硫酸水浴加热制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．
    周期
    族    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）单质性质最不活泼的元素的原子结构示意图是．
    （2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
    （3）元素①的气态氢化物的化学式为CH4，其中含有的化学键的类型为极性键．
    （4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的产物是NaAlO2和H2O．
    （6）用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
    A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
    B．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
    C．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
    D．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质

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