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    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液一定含有SO42-
    B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32-
    C．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+
    D．某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，说明原溶液中一定不存在钾离子

    分析 A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
    B．无色无味的气体为二氧化碳；
    C．硫氰化钾与KSCN结合生成血红色的络离子；
    D．火焰颜色呈黄色，一定含钠元素，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃．

    解答 解：A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液可能含有SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
    B．无色无味的气体为二氧化碳，则原溶液可能含有CO32-或HCO3-，或二者都有，故B错误；
    C．硫氰化钾与KSCN结合生成血红色的络离子，则溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+，故C正确；
    D．火焰颜色呈黄色，一定含钠元素，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中一定含钠离子，不能确定是否含钾离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．高温及一定催化剂作用下某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法：正确的是（　　）
    A．平衡后向容器中再充入与初始投料相同物质的量的CO2和H2，则CO的平衡浓度变为原来的2倍
    B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应化学方程式为：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．回答下列问题
    ①CO32-移向负极．
    ②正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-．
    ③电池中CO32-的物质的量将逐渐不变（填增大、减少、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1所示：

    已知：
    ①溶液I中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；
    ②Mg2+与氨水的反应为吸热反应．
    请回答下列问题：
    （1）Mg在元素周期表中的位置为第三周期 IIA族．
    （2）H2O2的电子式为．溶液 I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）向溶液 I中首先加入的试剂是H2O2，产生沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为Na2O2（或NaClO）（填化学式）．
    （4）溶液 II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图2所示：
    ①向溶液 II中加入氨水发生反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
    ②T1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水的反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．用SO2漂白过的草帽日久会变色
    B．用天燃气代替煤作燃料可减少大气污
    C．“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性
    D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：HCl+NH3=NH4Cl（固体）如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．下列说法正确的是（　　）
    A．反应后瓶内压强是反应前的$\frac{1}{10}$
    B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
    C．生成物的分子数目为0.1 NA
    D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂板液”（含有微量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用该“烂板液”制取Zn（NO3）2•6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性．
    （1）为检验“烂板液”中的Fe3+，下列试剂可选择的是AB（填选项的代号）
    A．NaOH溶液         B．KSCN溶液      C．K3[Fe（CN）6]溶液    D．NaCl溶液
    （2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．
    （3）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）2溶解；操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解为Zn（OH）2．
    （4）操作③中加热、煮沸的目的是促进Fe3+完全水解．
    （5）沉淀II的主要成分是Fe（OH）3．
    （6）已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同．
    2KNO3═2KNO2+O2↑     4Fe（NO3）2═2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
    2Zn（NO3）2═2ZnO+4NO2↑+O2↑
    某同学取KNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比为B（填选项的代号）
    A.2：1：3          B.1：2：2       C.1：2：3          D.3：8：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
    B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol/L
    D．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．


    完成下列填空：
    （1）溶液M名称饱和碳酸钠．
    （2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．
    （3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应．

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