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    【题目】一种合成某药物中间体Z的方法如下，下列说法正确的是( )

    A. 1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2

    B. Y可以发生消去反应

    C. Y中所有原子可以在同一平面

    D. 用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X

    【答案】D

    【解析】

    A.苯环上羟基的邻位和对位氢原子能够被溴取代， 1 mol X最多能消耗溴水中的3mol Br2，故A错误；

    B. Y中含有氯原子，在碱性条件下可以发生水解反应，与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；

    C.苯环是平面结构，单键可以旋转，但饱和碳原子所连的4个原子一定不在同一平面上，所以 Y中所有原子不可能在同一平面，故C错误；

    D. X中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，Z中不含酚羟基，故可用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X，故D正确。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

    元素

    部分结构信息

    部分性质信息

    X

    X的单质由双原子分子构成

    X的氢化物水溶液呈碱性

    Y

    Y原子的最外层电子数是其内层电子数的两倍

    Y能形成多种气态氢化物

    Z

    Z原子有三个电子层

    含有Z元素的化合物的焰色反应呈黄色

    W

    W原子的最外层电子数等于(2n＋1)(n为原子核外电子层数)

    W和Z能按1∶1的原子个数比形成离子化合物

    请按要求回答下列问题：

    (1)W在元素周期表中的位置是______。

    (2)X简单气态氢化物的分子式为______。(用化学式表示)

    (3)X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______。(用化学式表示)

    (4)Z单质在W单质中发生反应的实验现象是______。

    (5)写出W的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途，铜及其合金是人类最早使用的金属材料。请回答下列问题:

    (1)白磷是磷的一种单质，其分子结构如图所示，则一个分子中有____对成键电子对和____对孤电子对。

    (2)N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为______。

    (3)电负性比较:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一电离能比S大的原因是______。

    (4)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

    ①铜元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位键 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_____(填标号)。

    A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键

    (5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。

    ①与Ga紧邻的P个数为________。

    ②GaP晶体的密度为(列出计算式) ______g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是( )

    A. Nh(OH)3具有两性

    B. Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半径小于Ts

    C. Og是一种人工合成的稀有气体元素，在元素周期表中位于第七周期0族

    D. 若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对塑料的叙述不正确的是 ( )

    A.热塑性塑料具有长链状的线型结构

    B.热固性塑料在形成初期是长链状的

    C.热固性塑料链与链之间会形成共价键，产生一些交联

    D.热固性塑料在高温时共价键也不断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 _____________；

    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 _____________；

    （4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出 _____________；

    （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下图所示：

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

    （1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，需量取浓硫酸__________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需____________。

    （2）“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有__________________。

    （3）H2O2的作用是将“滤液Ⅰ”中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___________________。

    （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

    阳离子

    Fe3＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。过滤后“滤液Ⅱ”中的阳离子主要有Na＋、Ca2＋、Mg2＋，但溶液的pH不能超过8，其理由是__________________。

    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是________(填离子符号)。

    （6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一） 某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为 78℃，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8℃，易溶于水。

    （1） 乙醇催化氧化的化学方程是_________。

    （2）装置甲中热水的主要作用是_________。

    （3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________。

    （4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________。

    （5） 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________。

    （6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________。

    （二） 化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略

    去）。

    已知： 乙醇的沸点为 78℃， 易溶于水； 乙醛的沸点为 20.8℃， 易溶于水。

    （1）乙醇催化氧化的化学方程式是___________。

    （2）实验时上述装置中需要加热的是__________（填字母，下同），其中应该先加热的是_______， 为使装置A中的乙醇成为蒸气， 最简单的加热方法是_________。

    （3）实验室制取氧气的化学方程式是___________。

    （4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；装置C中能观察到的现象是__________， 由此得出的结论是_____________。

    （5）装置 E 的作用是________， 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________。

    （6）装置 D中的药品是__________， 其作用是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

    B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NA

    C. 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

    D. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

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