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    2．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
    B．①到②水的电离程度逐渐减小
    C．I-能在②点所示溶液中存在
    D．②点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

    分析 向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，发生的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

    解答 解：A．①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A错误；
    B．①到②溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故B错误；
    C．②点时溶液存在Cl0-，具有强氧化性，可氧化I-，故C错误；
    D．②点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D正确；
    故选D．

    点评 本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），为易错点，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）
    A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
    B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：
    2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
    C．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，
    则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
    D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）
    选项实验事实解释或结论
    A已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0金刚石比石墨稳定
    B2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    该反应在室温下可以自发进行    		这是一个熵增反应
    C已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的转化率一定增大
    D用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗说明醋酸是弱酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
    弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
    电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
    根据上表中数据回答下列问题：
    （1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②③① （填序号）．
    （2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
    （3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    （4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，于是提出类似氢键的锂键．如LiF•HF中就存在锂键，下列LiF•HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）b．（填序号）
    a．F-H…Li-F            b．H-F…Li-F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
    A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液
    ①C 分离水和植物油的混合物；
    ②A 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
    ③B 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
    ④D 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
    ⑤E 将碘水中的碘单质与水分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率的影响是什么？填在横线上．
    （1）增加反应物Fe的用量不变．
    （2）将容器的体积压缩到原体积的一半增大．
    （3）保持体积不变，充入He使体系压强增大不变．
    （4）保持压强不变，充入He使容器的体积增大减小．
    （5）将铁粉粉碎成更小的颗粒增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
    电离平衡常数
    （25℃）    		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=1.23×10-2
    K2=6.6×10-8    		K1=5.4×10-2
    K2=5.4×10-5
    （1）请写出HNO2的电离方程式HNO2?H++NO2-
    （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：H2S；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是HSO3-．
    （3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H2C2O4、HCOOH、HC2O4-．
    （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓．
    （5）下列离子方程式书写正确的是DE
    A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑        B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
    C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-═2HSO3-
    E．H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2
    （6）已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3．往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：
    Na2CO30mol，NaHCO36mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难．安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（　　）
    A．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可
    B．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净
    C．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火
    D．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等

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