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    13．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．
    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍．
    下列判断正确的是（　　）
    A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
    B．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
    C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
    D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

    分析 A．平衡常数与温度有关；
    B．由加热至230℃制得高纯镍分析；
    C．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4；
    D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比．

    解答 解：A．平衡常数与温度有关，则增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；
    B．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni（CO）4分解率较大，故B错误；
    C．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，则一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故C正确；
    D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：
    ①连接好装置，检查气密性；
    ②缓缓加热；
    ③加入MnO2粉末；
    ④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；
    ⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
    ⑥用向上排空气法收集Cl2．
    其中正确的操作顺序是（　　）
    A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质．应设法吸收利用．
    I．吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈酸性（填“酸”、“碱”、“中”）；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
    Ⅱ．处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收．O3处理的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=aKJ•mol-1
    NO2（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=bKJ•mol-1
    （1）反应NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=a-2bKJ•mol-1．
    （2）用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是SO42-．
    Ⅲ．利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （3）恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡时测定Y的值，Y与[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1所示，则Y可能是A、B．
    A．正反应速率         B．SO3的体积分数     C．SO2的转化率      D．SO2的体积分数
    a→b段y变化的原因是SO2浓度增大，正反应速率增大，平衡正移，SO3增多．

    （4）Kp是以各气体平衡分压（各气体的反应=总压×各气体的体积分数）代替平衡浓度表示的平衡常数．
    ①Kp与温度（T/K）的关系是㏒Kp=$\frac{R}{T}$-4.86（R为常数），请判断R＞0（填“＞”或“＜”），原因是温度（T）升高，平衡逆向移动，Kp减小，由关系式可判断R＞0．
    ②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2（体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则x＞1.0（填“＞”或“＜”）；计算550℃、1.0atm下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的Kp=900.0atm-1．（精确到1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
    B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
    C．1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4NA
    D．1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+?2Ag+Cu2+“设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    （1）①该电池的负极材料是Cu；
    ②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银270克．
    （2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列向题：
    ①在①中，金属片B发生氧化反应；
    ②在②中，金属片C作负极，
    ③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片D上有气泡产生．
    ④上述四种金属的活动顺序是B＞A＞C＞D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（　　）
    A．阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大
    B．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
    D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4．A进行如图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：

    （1）①④反应的类型分别是加成反应、取代反应．
    （2）反应②的化学方程式为2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2 H2O．
    （3）实验室由反应④制备E的装置如图2，烧瓶中加入碎片的作用是防止暴沸，长导管的作用是导气和冷凝、回流，锥形瓶中盛放的液体是饱和Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（　　）
    A．滴食盐水B．滴盐酸C．滴酒精D．灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

    请回答下列问题：
    （1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
    （2）装置D中发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （3）装置B的作用是（用离子方程式表示）：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    （4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，还应注意a、b、c（填字母编号）
    a．视线与液体凹液面最低处相平才读数
    b．等待气体恢复常温才读数
    c．上下移动乙管，使甲乙两管液面相平才读数
    （5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为 V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为$\frac{V}{11.2}$mol．

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