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7.常温时0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3,0.1mol•L-1 BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是(  )
A.c(H+)+c(HA)=c(OH-B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-
C.c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-

分析 常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH=3>1,说明HA没有完全电离,应为弱酸,0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,结合c(OH-)×c(H+)=1×10-14,可计算该碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L,说明BOH完全电离,为强碱,二者反应后生成强碱弱酸盐,结合电荷守恒、质子守恒、盐的水解原理比较BA溶液中离子浓度大小.

解答 解:常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH=3,说明HA没有完全电离,应为弱酸,
0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012
则:c(OH-)=$\frac{1{0}^{12}}{c({H}^{+})}$=$\frac{1{0}^{12}}{\frac{1{0}^{-14}}{c(O{H}^{-})}}$=0.1mol/L,说明BOH完全电离,为强碱,
等浓度、等体积的二者反应后生成强碱弱酸盐,溶液中存在A-+H2O?HA+OH-,呈碱性,则c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)可知:c(A-)<c(B+),则溶液中离子浓度大小为:c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+),故B、D错误;
根据溶液电中性原则,则:c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-),故C错误;
根据BA溶液中的质子守恒可得:c(H+)+c(HA)=c(OH-),故A正确;
故选A.

点评 本题考查离子浓度大小比较、溶液酸碱性与溶液pH的计算等知识,题目难度中等,注意根据题目所提供的信息判断酸碱的强弱为解答该题的关键,明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法.

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17.叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成.

(1)甲中显酸性的官能团是羧基(填名称).
(2)下列关于乙的说法正确的是AC.
A.分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5      B.属于芳香族化合物
C.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应        D.属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为
a.含有       b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)写出以甲为原料合成高分子化合物的化学方程式

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18.Ⅰ.元素周期表前四周期A、B、X、D四种元素的原子序数依次增大.A为电负性最大的元素;B为前四周期第一电离能最小的元素;与B位于同一周期的X和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2.请回答以下问题:

(1)元素A的原子结构示意图为
(2)元素A和B形成的化合物,其晶体类型为离子晶体.
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(4)从原子结构的角度分析,X2+易被氧化为X3+的原因是Fe2+价电子排布式为3d6,失去1个电子后生成Fe3+价电子排布式为3d5,3d能级达到半充满的稳定状态.
(5)A、B和D三种元素组成的化合物的晶胞如图1所示.
①该化合物的化学式为K2NiF4
②该晶体的密度为$\frac{426}{{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3
Ⅱ.配合物色彩丰富.
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(7)铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得白色Fe(CN)2沉淀,继续滴加KCN至过量,则沉淀溶解,得到黄色溶液,溶液中阴离子结构如图2所示.
①已知CN与N2结构相似,1mol CN中π键数目为2NA
②沉淀溶解的化学方程式为Fe(CN)2+4KCN═K4[Fe(CN)6].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列叙述或表示正确的是(  )
A.0.1mol•L-1的醋酸的pH=a,0.01mol•L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b
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D.常温下0.1mol•L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol•L-1

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2.25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)=1.0×10-12mol/L;
pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(OH-)=1.0×10-2mol/L.

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12.有一学生在实验室测某溶液PH.实验时,他先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
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19.下列关于胶体的叙述错误的是(  )
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17.下列说法正确的是(  )
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