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    5．下列离子能在NaOH溶液中大量存在的是（　　）
    A．Fe3+B．H+C．Ba2+D．Cu2+

    分析 氢氧化钠在溶液中能够电离出钠离子和氢氧根离子，铁离子、氢离子、铜离子与氢氧根离子反应，不能共存；钡离子不与氢氧化钠反应，能够共存．

    解答 解：A．Fe3+与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．H+与NaOH溶液发生中和反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Ba2+与氢氧化钠不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．Cu2+与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子共存的判断，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见的离子不能共存的情况，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同．
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO      
    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
    （1）三种物质依次是（填化学式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3．
    （2）A、B、C三种物质中属于电解质的Na2CO3（填化学式）；A、B、C三种物质相互作用可生成NaHCO3，该反应不是（填“是”或“不是”） 氧化还原反应．NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2使溴水和品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性
    B．氨气的水溶液能导电，说明氨气是电解质
    C．单质硅化学性质稳定，但自然界不存在游离态的硅
    D．镁、铝、铜等金属一般采用热还原法冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述不正确的是（　　）
    A．纯碱溶液去除油污与水解有关
    B．常温，在NH4Cl溶液中，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-），pH=7
    C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水电离的c（H+）相等
    D．pH=2的二元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合后c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
    B．原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素，红外光谱可用于测定化合物的官能团
    C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动发现都对原子模型建立做出了贡献
    D．常温常压下2g氦气含有的质子数与31g白磷中含有的P-P键数不一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定质量的Zn片与足量盐酸反应，欲使反应速率增大，产生的H2质量不变，可采取下列哪些措施（　　）
    A．增加Zn片质量B．增加盐酸的体积
    C．滴加几滴CuSO4溶液D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
    C．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HClD．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子
    B．25℃时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA
    D．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

    （1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （2）请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2 ．
    （3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液变红褐色，制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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