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    NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A、0.8 mol二氧化碳
    B、标准状况下2.24L氨气
    C、3.6 g水
    D、含NA个氢分子的氢气
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据N=nNA可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，所以先将各选项中的量转化成物质的量，然后再比较其含有的分子数多少．
    解答： 解：由N=nNA可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，
    A、二氧化碳的物质的量为0.8mol；
    B、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol；
    C、3.6g水的物质的量为0.2mol；
    D、含NA个氢分子的氢气，其物质的量为1mol；
    所以含有分子数最大的是D，
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列方法制取氧气：
    ①KMnO4受热分解  ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
    ③2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑  ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（　　）
    A、3：2：1：4
    B、1：1：1：1
    C、1：2：1：2
    D、2：2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液．它们之间有下列转化关系：

    （1）试写出A、B、D、E的化学式：
    A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）写出A与B反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是
     
    ；
    （4）E+A反应的离子方程式：
     
    ；F+D反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一
    B、12g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等
    C、Na的摩尔质量是23g
    D、物质的量越大的物质所含原子数越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
     H
     

    （2）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    写出反应⑦的离子方程式：
     
    ．
    （3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？
     
    （填“是”或“否”）．反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定条件下，乙烯可以生成聚乙烯（），则下列说法中正确的是（　　）
    A、聚乙烯是通过缩聚反应制得的高分子化合物
    B、乙烯称为聚乙烯的单体
    C、n称为聚合度，表示形成该高分子化合物的单体的数目
    D、称为链节

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应．某合作学习小组同学的实验结 果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
    组别 ① ② ③ ④
    V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
    混合粉末质量/g 6 13.2 24 36
    反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8
    分析表中所给数据，回答：
    （1）证明第①组反应后溶液中是否有Fe3+的方法是：
     
    ．
    （2）在第④组中，反应后剩余的固体是
     
    （填化学式），反应后溶液中的c（Fe2+）=
     
    ．
    （3）原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
    B、18gH2O中含有电子数为NA
    C、0.1mol?L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA
    D、在常温、常压下，24gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为1.5NA?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是
     
    ．
    A、瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
    B、瓶内盛液体洗剂，用以除去某气体中的杂质
    C、瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
    D、瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
    E、收集密度比空气大的气体
    F、收集密度比空气小的气体
    G、作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸．

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