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    【题目】下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是 （ ）

    选项

    表述I

    表述II

    A

    SO2有漂白性

    SO2可使溴水褪色

    B

    ClO2有强氧化性

    ClO2可用于自来水消毒

    C

    常温下铁与浓硫酸不反应

    可用铁槽车密封运送浓硫酸

    D

    NH3·H2O具有碱性

    NH3可使干燥的蓝色石蕊试纸变红

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．SO2能使溴水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，与漂白性无关，故A错误；

    B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒，故B正确；

    C．常温下铁与浓硫酸，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁槽车密封运送浓硫酸，故C错误；

    D．NH3H2O电离显碱性，则NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；

    故答案为B。

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    C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

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    （1）冰晶石的化学式为____________， 含有____________等化学键。

    （2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

    （3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_______________。

    （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点、大立方体的体心和8个小立方体的体心，那么大立方体的面心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

    （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为r pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________ g/cm3 (用字母表示)。

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    【题目】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

    （1）写出A、D的化学式________。

    （2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。

    （3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。

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    【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

    ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

    ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

    A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

    C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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    A. 盐酸的体积为80mL

    B. a的取值范围为0＜a＜50

    C. 当a值为30时，b值为0.01

    D. n(Mg2+)＜0.025mol

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    请回答下列向题：

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    编号

    主要成分

    杂质

    除杂试剂

    分离操作

    A

    铜粉

    铁粉

    FeCl3溶液

    过滤

    B

    Na2SO4

    Na2SO3

    双氧水

    结晶

    C

    SO2

    HCl

    饱和Na2CO3

    洗气

    D

    MgO

    Al2O3

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    过滤

    A. A B. B C. C D. D

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