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    钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是(　　)

    ①铁元素由+2价转化为+3价　

    ②氧气被还原　

    ③产生氢气　

    ④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O　

    ⑤杂质碳被氧化而除去

    A．①②B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

     

    C

    【解析】

    试题分析：钢铁可能发生吸氧腐蚀，也可能发生析氢腐蚀，因此②③正确。同时Fe失电子转化为Fe2+，进一步被氧化为+3价的铁，形成铁锈。

    考点：金属的电化学腐蚀与防护

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）

    A．a为正极，b为负极 B．a为负极，b为正极

    C．a为阳极，b为阴极 D．a为阴极，b为阳极

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，Q 0

    (填“>”或“<”)。

    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

    a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

    b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    c.混合气体的密度不再发生改变

    d.反应体系的压强不再发生改变

    （2）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步（人教选修4）1.1.1化学反应与能量的变化（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297．2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)

    A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1，则a>b

    C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6 kJ的热量

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）4.4金属的电化学腐蚀与防护（解析版） 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　　　　　。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是　 

    　。 

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　　处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：填空题

    用如图所示装置进行如下实验：

    （1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。 

    （2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于  　， 

    当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是  　。 

    （3）欲较快地制得NO，可采取的措施是　　　(填写字母序号)。 

    A．加热B．使用铜粉 C．稀释HNO3D．增大硝酸的浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是(　　)

    A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

    B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变

    C．催化剂能改变化学反应速率

    D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。 

    a．升高温度b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

    （2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L-1)

    0．44

    0．6

    0．6

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 

    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　　；该时间内反应速率v(CH3OH)=　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3电解原理的应用试卷（解析版） 题型：选择题

    关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是(　　)

    A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

    B．电解液的成分都保持不变

    C．阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+

    D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu

     

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