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    下列表示0.1 mol·L－1　NaHSO3溶液中有关微粒浓度的关系式，正确的是

    A．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)

    B．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(OH－)

    C．

    c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．

    c(Na+)＝c(HSO)＋c(SO)

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：山东省兖州市2011届高三开学考试化学试题 题型：013

    16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    16O2与18O2互为同分异构体

    B．

    16O与18O核外电子排布方式不同

    C．

    通过化学变化可以实现MO与鸲O间的相互转化

    D．

    标准状况下，1.12 L　16O2和1.12 L　18O2均含0.1 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

      （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

                  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

                  2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ/mo

    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                  。

      （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

           ①图像中T2和T1的关系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

           ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是        （填字母）。

           ③在起始体系中加入N2的物质的量为          mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=                。

       （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

                  ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

                  2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    Vs

    0

    500

    1000

    c(N2O3)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的平均生成速率为                      .

           ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。

    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

      （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

                 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

                 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo

    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                 。

      （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

             ①图像中T2和T1的关系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

             ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       （填字母）。

             ③在起始体系中加入N2的物质的量为          mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=               。

       （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

                                           ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

                                           2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    Vs

    0

    500

    1000

    c(N2O3)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的平均生成速率为                     .

             ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                             。

    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                。

     

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    科目：高中化学 来源：北京市石景山区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

      （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

                  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

                  2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo

    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                  。

      （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

             ①图像中T2和T1的关系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

             ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是        （填字母）。

             ③在起始体系中加入N2的物质的量为          mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=                。

       （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

                                           ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

                                           2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    Vs

    0

    500

    1000

    c(N2O3)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的平均生成速率为                      .

             ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。

    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                 。

     

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