【题目】用无水Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步骤如下图，请回答：
（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和____________；
（2）下列操作不会使配得的Na2SO3溶液浓度偏低的是__________。
A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液
C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线
D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切
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【题目】化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：
（1）装置甲中仪器a的名称为___ ． 用装置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：___ ．
（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：___ ．
（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是___；锥形瓶内还可观察到现象是___ ．
（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进 行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：
棉花位置 | ① | ② | ③ |
棉花上蘸有的试剂 | 品红溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | ___ |
现象 | ___ | 溶液紫色褪去 | 无 |
结论 | SO2具有漂白性 | SO2具有___ | SO2有毒，不能排空 |
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【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)为原料制取 MgSO4·7H2O 的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。
(2)滤渣 1 中的某种物质 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外两种主要成分的化学式为_____________。除杂过程加入MgO 的作用是__________________。
(3)写出除杂过程中次氯酸钙将 Fe2+氧化的离子方程式__________________。
(4)除杂过程中，当 c(Al3+)=1×105 mol/L 时，c(Fe 3+)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×1034 ， Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×1036，结果保留两位有效数字 )
(5)滤渣 3 主要成分的化学式是___________。
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【题目】取不同质量由 Ba(OH)2和 BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100mL某浓度稀盐酸,所得CO2气 体的体积(己换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算:
(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为________。
(2)稀盐酸物质的量浓度为________mo1/L。
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【题目】已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出H2O2电子式___；上述反应的热化学方程式______。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。
（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A. 0.5molH2O所含的电子数为5NA
B. 1molNH4+所含质子数为10NA
C. 标准状况下，22.4LCO2所含的共价键数目为4NA
D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA
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