Question

2．常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 常温下，PbI₂的K_sp为2×10^-6
• B． 温度不变，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的溶解度不变，Pb²⁺浓度不变
• C． T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI₂的K_sp增大
• D． 常温下K_sp（PbS）=8×10 ^-28，向PbI₂的悬浊液中加入Na₂S溶液，PbI₂ （s）+S^2- （aq） PbS（s）+2I^- （aq）反应的化学平衡常数为5×l0¹⁸

Answer 1

分析 A．PbI₂饱和溶液存在沉淀溶解平衡：PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），根据图象和溶度积常数表达式计算；
B．温度不变，溶度积常数不变，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，增加了Pb²⁺，使反应向生成沉淀方向移动；
C．温度升高，K_sp常数增大，结合图象判断是否改变的条件为升高温度；
D．根据多重平衡规则计算该反应的平衡常数．

解答 解：A．PbI₂饱和溶液存在沉淀溶解平衡：PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），根据图象，平衡时溶液中c（Pb²⁺）=1×10^-3mol/L，c（I^-）=2×10^-3mol/L，则溶度积常数为K_sp（PbI₂）=c（Pb²⁺）•c²（I^-）=1×10^-3×（2×10^-3）²=4×10^-9，故A错误；
B．温度不变，溶度积常数不变，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，增加了Pb²⁺，使反应向生成沉淀方向移动，则溶液中c（I^-）减小，则c（Pb²⁺）增大，故B错误；
C．依据图象分析，T时刻I^-浓度升高，Pb²⁺浓度降低，若改变的条件是升高温度，那么碘离子浓度与铅离子浓度应同时变大或变小，故此时不是改变的温度，故C错误；
D．向PbI₂的悬浊液中加入Na₂S溶液，PbI₂ （s）+S^2- （aq）?PbS（s）+2I^- （aq），根据多重平衡规则，该反应的化学平衡常数为K=$\frac{{c}^{2}（{I}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{c}^{2}（{I}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}•\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（P{b}^{2+}）}$=$\frac{{K}_{sp}（Pb{I}_{2}）}{{K}_{sp}（PbS）}$=$\frac{4×1{0}^{-9}}{8×1{0}^{-28}}$=5×10¹⁸，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的移动和计算应用，溶度积常数的分析判断与计算，题目难度中等．