Question

6．某学习小组依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为Cu-2e^-═Cu²⁺；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是0.05N_A．

Answer 1

分析 根据总反应可知铜发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极；
Ag为原电池的正极，正极上发生还原反应，根据电极反应式计算转移电子的数目．

解答 解：在2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag反应中，铜的化合价升高，发生氧化反应，则铜失电子作原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-═Cu²⁺；
原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，溶液中的银离子在正极银得电子发生还原反应生成银，所以正极增重的质量就是析出银的质量，当银电极质量增加5.4g时，n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，根据电极反应Ag⁺+e^-=Ag，可知原电池反应共转移电子的数目为0.05N_A，
故答案为：Cu-2e^-═Cu²⁺；0.05N_A．

点评 本题考查了原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，根据电池总反应式中得失电子的物质选取负极材料和电解质，知道原电池中正负极的判断方法，难度不大．