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    室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

    A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为

    CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大

    C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图

    D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

     

    B

    【解析】

    试题分析：醋酸是弱酸，电离方程式中应写出化学式，故A错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，醋酸根和铵根离子水解程度相同，故溶液显中性，K2SO4是强酸强碱盐，对水的电离程度没有影响，故D错误。

    考点：考查离子方程式的正误判断。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （13分）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

    ⑴PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。

    PG可发生如下转化：

    ⑵A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。

    ⑶上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。

    ⑷从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。

    A．含有苯环 B．含有羧基 C．含有酚羟基 D. 微溶于食用油

    ⑸反应④的化学方程式为：

    ⑹B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：

    i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。

    （1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有 、 （填化学式）。

    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：

    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是 （写出化学式）。

    ②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。

    Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：

    ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

    ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

    当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 （写一点）。

    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并 后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

    ②写出步骤ⅱ的离子方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：

    2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑

    （1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。

    （2）上述反应生成物中，属于非电解质的是________。

    （3）上述反应中，每生成1 mol氧化产物，消耗KNO3的质量为 （保留1位小数）。

    （4）收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。

    ①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是 （填化学式）。

    ②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。

    ③利用下图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省南平市毕业班质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：

    （1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。

    （2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

    A除去SO2气体 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合

    D有利于观察空气流速 E除去反应后多余的氧气

    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

    （5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

    （6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省南平市毕业班质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属

    B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA

    C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L

    D．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。

    已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10－4

    1.81×10－7

    1.84×10－14

    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

    A．硫酸盐 B．碳酸盐

    C．硫化物 D．任何一种即可

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省三明市三校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    （1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式 。从下图中选择制取氮气的合适装置 。

    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 。

    （3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。

    （4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 离子。

     

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