Question

将2a L　Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原混合溶液中的Al³⁺离子浓度（mol/L）为（　　）

• A．

  2b-c

  a

• B．

  2b-c

  2a

• C．

  2b-c

  3a

• D．

  2b-c

  6a

Answer 1

分析：根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的SO₄^2-离子的物质的量，根据NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O计算NH₄⁺的物质的量，再根据c=

n

V

计算SO₄^2-离子、NH₄⁺离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al³⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），据此计算原溶液中的Al³⁺浓度．

解答：解：向aL混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀，则：
SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
bmol bmol
c（SO₄^2-）=

bmol

aL

=

b

a

mol/L，
向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则：
NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O
cmol      cmol
c（NH₄⁺）=

cmol

aL

=

c

a

mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al³⁺浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+

c

a

mol/L×1=

b

a

mol/L×2，
解得x=

2b-c

3a

mol/L，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式．