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    诺贝尔化学奖得主泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距在10～15，呈离子键；当两核靠近约2.8时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　)

    A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物   B．共价键和离子键没有明显的界限

    C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键       D．离子晶体可能含有共价键


    B　[NaI晶体在不同情况下属于不同的晶体类型，并不是离子晶体和分子晶体的混合物；也不能说NaI晶体中既有离子键，又有共价键；共价键和离子键可以相互转化，说明两者没有明显的界限；离子晶体可能含有共价键是对的，但并不是


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是(　　)

    A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用

    B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高

    C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间

    D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    非晶体指内部微粒排列呈现杂乱无章的分布状态的固体。下列关于非晶体的叙述中，错误的是(　　)

    A．是物质的一种聚集状态                B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的

    C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料  D．金属形成的合金也有非晶体的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

    B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

    C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

    D．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水，E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)上述五种元素中电负性最大的是________。(填相关元素的元素符号)

    (2)请写出D的电子排布式：____________________________。

    (3)A和D的氢化物中，沸点较高的是________(填相关物质的分子式)；其原因是

    ____________________________________。

    (4)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    解释

    A

    BaCl2溶液变浑浊

    SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

    B

    Na2S溶液变浑浊

    SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

    C

    KMnO4溶液褪色

    SO2具有还原性

    D

    品红溶液褪色

    SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。

    (1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是____________________________ 。

    (2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是______________________________________________。

    ②通入空气后，曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是______(填字母)。

    a．Cl－  b．SO  c．Br－  d．HCO

    (3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

    ①图中a极连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。

    ②SO放电的电极反应为________________________。

    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释碱性增强的原因：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铱­192是一种放射性金属元素，铱­192探伤机因其体积小、轻便、无需电源与水源、灵敏度高、性能稳定、曝光角度大可检查机械设备本身是否有裂纹或内部损害，在建筑、电力等领域使用比较广泛。下列关于铱­192(77Ir)的说法错误的是(　　)

    A．质子数为77

    B．中子数与质子数差为38

    C．铱­191和铱­193无放射性，铱­192是在核反应堆中照射含有铱­191和铱­193的铱丝、圆片或大块而得到的，该核反应是化学变化

    D．铱­192与铱­191、铱­193互为同位素

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