诺贝尔化学奖得主泽维尔研究发现.当激光脉冲照射NaI时.Na+和I-两核间距在10-15.呈离子键,当两核靠近约2.8时.呈共价键.根据泽维尔的研究成果能得出的结论是( ) A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B．共价键和离子键没有明显的界限 C．NaI晶体中既有离子键.又有共价键 D．离子晶体可能含有共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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诺贝尔化学奖得主泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距在10～15，呈离子键；当两核靠近约2.8时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　)

A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B．共价键和离子键没有明显的界限

C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．离子晶体可能含有共价键

B　[NaI晶体在不同情况下属于不同的晶体类型，并不是离子晶体和分子晶体的混合物；也不能说NaI晶体中既有离子键，又有共价键；共价键和离子键可以相互转化，说明两者没有明显的界限；离子晶体可能含有共价键是对的，但并不是

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在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？

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下列叙述错误的是(　　)

A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用

B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高

C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间

D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径

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非晶体指内部微粒排列呈现杂乱无章的分布状态的固体。下列关于非晶体的叙述中，错误的是(　　)

A．是物质的一种聚集状态 B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的

C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料 D．金属形成的合金也有非晶体的

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下列说法正确的是(　　)

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

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元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水，E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述五种元素中电负性最大的是________。(填相关元素的元素符号)

(2)请写出D的电子排布式：____________________________。

(3)A和D的氢化物中，沸点较高的是________(填相关物质的分子式)；其原因是

____________________________________。

(4)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的化学式为____________。

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如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)

选项	实验现象	解释
A	BaCl2溶液变浑浊	SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液变浑浊	SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C	KMnO4溶液褪色	SO2具有还原性
D	品红溶液褪色	SO2具有漂白性