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    在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是(　　)

    A．中和时所需氢氧化钠的物质的量

    B．H＋的物质的量浓度

    C．电离平衡常数K

    D．H＋的物质的量

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为(     )

    A.10 mol和10%          B.20mol和20%       C.20 mol和40%       D.20mol和80%

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高二12月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是

    A．中和时所需氢氧化钠的物质的量

    B．H＋的物质的量浓度

    C．电离平衡常数K

    D．H＋的物质的量

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省中山市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：

    （1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：

    ① N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)  △H1

    ② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)   △H2

    ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g)  △H

    能否应用△H1和△H2表示△H？

    若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=                         ；若不能，说明理由：

                                       。

    （2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：

    N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol

    实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应

    N2

    H2

    NH3

    a

    1

    3

    0

    23.1

    b

    2

    6

    0

    未知（用E表示）

    下列说法正确的是          （填序号）

    ① 反应a和反应b的氢气转化率相同

    ②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数

    ③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E

    ④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1

    （3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H＜0 。

    氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图：

    正反应速率最大的点是        （选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是        （选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。

    （4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：

    2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0

    两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：

    容器

    c(CO2)

    /mol·L－1

    c(H2)

    /mol·L－1

    c(CH3OCH3)

    /mol·L－1

    c(H2O)

    /mol·L－1

    v (正)和v (逆)比较

    容器I

    1.0×10－2

    1.0×10－2

    1.0×10－4

    1.0×10－4

    v (正)＝v (逆)

    容器II

    2.0×10－2

    1.0×10－2

    1.0×10－4

    2.0×10－4

     

    容器I中的反应       (选填“是”或“否”)达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=          。表格内的空格处v(正)与v(逆)的大小关系是                。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二3月月考化学试卷 题型：选择题

    在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为

    A．10 mol和10%    B．20 mol和20%  C．20 mol和40%  D．20 mol和80%

     

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