A.B.C为短周期元素.在周期表中所处的位置如右图所示．A.C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数.B原子核内质子数和中子数相等．(1)A.B.C三种元素的名称分别为 . . ．(2)B位于元素周期表中第周期.第族．(3)C的原子结构示意图为 .C的单质与H2反应的化学方程式为．(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）A、B、C三种元素的名称分别为

、

．
（2）B位于元素周期表中第

周期、第

族．
（3）C的原子结构示意图为

，C的单质与H₂反应的化学方程式为

．
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，分别为N、S、F元素，以此解答该题．

解答： 解：A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，可得x-9+x-7=x，解之得x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，分别为N、S、F元素，
（1）由以上分析可知A为氮元素、B为硫元素，C为氟元素，故答案为：氮；硫；氟；
（2）B元素的原子核内质子数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案为：3；ⅥA；
（3）C的原子序数为9，原子核外有2个电子城，最外层电子数为7，原子结构示意图为

，单质与H₂反应的化学方程式为F₂+H₂=2HF，
故答案为：

；F₂+H₂=2HF；
（4）A为N元素，对应的氢化物为氨气，对应的最高价氧化物的水化物为硫酸，二者发生2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，故答案为：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．

点评：本题考查位置结构性质关系的综合应用，为高频考点，题目难度不大，注意根据质子数关系结合元素所在周期表中的位置推断元素的种类．

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