Question

（7分）已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、；三种含氯元素的离子，其中C1O、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

（1）t₁前，氧化产物是          (填化学式)。

(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：                         

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是                    mol

(4)NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是   (填字母)。

A．NaCl、Cl₂                              B．NaCl、NaClO

C．NaClO₃、NaClO₄                          D．NaCl、NaClO₃

(5)配平下列离子方程式：   Fe(OH)₃+    ClO+    OH————    

          

 

Answer 1

【答案】

（1）Ca(ClO)₂ (1分)

(2) (2分)

(3)5  (1分)        (4)D (1分)                 (5)2,          (5-n),         2n,   (5-n)   (n+3) (2分)

【解析】

试题分析：（1）Ca(ClO)₂；t₁时间，Cl₂只有失去电子生成了ClO^-

(2)   根据得失电子守恒进行配平，最后ClO^-与ClO3-的比例符合2比1。生成物根据元素守恒判断，氯气的价态即能升高到+1价和+3价，还有降低到-1价，所以生成了Cl^-。

(3)根据方程式计算，有图像可知ClO^-为2mol    ，最后氯气过量，所以Ca(OH)₂的物质的量是5mol。

（4）NaClO₂中氯的价态是+3价，发生歧化反应，即升高价态生成      NaClO₃又降低价态生成NaCl。   

(5)根据得失电子守恒来配平，首先标出生成物 FeO4n-中Fe的价态为8-n,所以Fe变化的价态为8-n-3，即5-n。反应物中氯的价态为+1价，生成的氯为-1价，所以变化的价态为2，取最小公倍数2（5-n）,所以反应物种氢氧化铁前面配2，氯气前面配（5-n）,ClO^-前面配（5-n）。最后根据O元素守恒,H元素守恒，OH前面配2n，前面配n+3。

考点：氧化还原反应、离子反应方程式的书写。

点评：本题考查比较综合，难点在于离子反应方程式的书写，以及利用氧化还原反应中得失电子守恒的原理。