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    16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．生活中常用热的小苏打去污，利用了水解吸热的特点
    B．Mg可由电解MgCl2水溶液制取，Al可由电解熔融Al2O3制取
    C．少数商贩在蔬菜表面洒少许福尔马林，可延长保鲜时间
    D．SiO2可用来制作光导纤维，但SiO2本身不导电

    分析 A．苏打水解碱性强，加热促进苏打水解，且碱性增强利用油污水解；
    B．电解熔融氯化镁制取Mg；
    C．福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒；
    D．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，可用作光导纤维的材料．

    解答 解：A．加热促进苏打水解，且碱性增强利用油污水解，则生活中常用热的苏打去污，利用了水解吸热及油污在碱性条件下水解为不可逆反应，一般不用小苏打，故A错误；
    B．电解熔融氯化镁制取Mg，Al可由电解熔融Al2O3制取，故B错误；
    C．福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作蔬菜保鲜，故C错误；
    D．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，可用作光导纤维的材料，但SiO2本身不导电，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质、应用等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列官能团的名称和写法都正确的是（　　）
    A．羟基（OH-）B．碳碳双键（C=C）C．醛基（-COH）D．羰基（）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：

    已知常温下：
    ①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如表
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2[来Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.57.7
    沉淀完全的pH3.79.79.2
    ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
    回答下列问题：
    （1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
    （3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
    （4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
    （5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
    （6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
    ①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
    ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

    已知：①A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应．
    ②
    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为，D中含有的官能团的名称羧基、羟基．
    （2）A的转化使用CrO3，而不用KMnO4（H+）的原因是酸性高锰酸钾能氧化碳碳双键．
    （3）B→C的反应类型为酯化反应．
    （4）写出上述流程中反应1的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3OH+NaBr．
    （5）写出符合以下条件的B的同分异有9种；
    ①结构中含有六元碳环   ②含2个醛基和1个乙基
    （6）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．请将下列合成高分子聚酯（）的路线补全完整

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（H+）+C（CH3COOH）＜C（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如图：
    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．请回答下列问题：
    （1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
    （2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
    （3）调节溶液pH=1-2，加适量的H2O2，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
    ①电子天平  ②烧杯  ③锥形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦移液管
    称取ag Fe3O4样品，滴定终点消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液bmL，则Fe3O4样品纯度为$\frac{1.392×1{0}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的还原产物为Cr3+，Fe3O4式量为232）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：
    ①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么？
    （1）当进行适当操作时，还需用的仪器有小试管和酒精灯．
    （2）操作方法是将大头针向上抽，使钠块掉入水中，在玻璃管口处用小试管收集气体．
    （3）实验现象是金属钠熔成小球，浮在水面上游动，溶液变成红色，将已收集了气体的小试管靠近火焰时发出爆鸣声．
    （4）本实验能证明的钠的物理性质有熔点低，密度比水小，能证明钠与水反应生成的产物有氢氧化钠、氢气．
    （5）该反应的离子反应方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．等物质的量的下列化合物充分反应后得到的O2质量最多的是（　　）
    A．KClO3（MnO2，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（MnO2）D．HgO（加热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验方法正确的是（　　）
    A．通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油
    B．用水区别乙酸、溴苯和硝基苯
    C．用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯
    D．用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳

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