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    将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）

    A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3

    C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省成都市高一下4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种O2气体所含有的中子的物质的量为（ ）

    A. 36 mol B. 20 mol C. 16 mol D. 20 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附中高二下3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

    A. 质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣

    B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

    C. 原子半径X＜W，第一电离能X＜W

    D. 电负性Z＞Y＞W＞X

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

    已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

    ② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

    ③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

    （2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。

    （3）“滤渣”是 。（写化学式）

    （4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：

    ① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是 。

    ② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。

    A．50~60℃

    B．70~80℃

    C．80~100℃

    D．100℃以上

    （5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是（ ）

    乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸

    ①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④碳酸钠溶液

    A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．②与④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

    A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-

    B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－

    C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3-

    D．H＋、K＋、Cl－、Na＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：

    （1）电源A极是____极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是____。

    （2）欲用丙装置给铜镀银。G应该是____（填“Ag”或“Cu”）。

    （3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：____；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是____。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷精编版） 题型：简答题

    用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是________。

    ②正极的电极反应式是_________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3—的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

    Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

    ①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3—的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标1卷精编版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径的大小W＜X＜Y

    B. 元素的非金属性Z＞X＞Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态

    D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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