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19.在恒温恒压的密闭容器中投入2molSO2和1molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).当达到平衡时,测得SO3体积分数为w%.现在相同条件下,令a、b、c分别表示起始的SO2、O2和SO3的物质的量.为达到等效平衡,则下列关于a、b、c的取值正确的是(  )
 abc
A211
B110
C101
D012
A.AB.BC.CD.D

分析 恒温恒压下,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量之比相同,为等效平衡,据此概念可知,只要满足二氧化硫与氧气的投料比为2:1即可.

解答 解:恒温恒压下,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量之比相同,为等效平衡,据此概念可知,只要满足二氧化硫与氧气的投料比为2:即可;
A.a=2,b=1,符合二氧化硫与氧气的物质的量之比为2:1,c可以为任意值,故A正确;
B.a=1,b=1,不符合二氧化硫与氧气的物质的量之比为2:1,故B与题给条件不是等效平衡,故B错误;
C.a=1,b=0,不符合二氧化硫与氧气的物质的量之比为2:1,故C与题给条件不是等效平衡,故C错误;
D.a=0,b=1,不符合二氧化硫与氧气的物质的量之比为2:1,故D与题给条件不是等效平衡,故D错误,
故选A.

点评 本题考查化学平衡计算、等效平衡等,难度中等,理解等效平衡规律:1、恒温恒容,反应前后气体体积不等,按化学计量数转化一边,对应物质满足等量;反应前后气体体积相等,按化学计量数转化一边,对应物质满足等比;2、恒温恒压,按化学计量数转化一边,对应物质满足等比.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于各实验装置的叙述中,正确的是(  )
  
 
 
 
 
 
A.装置可用于蒸干氯化铝溶液制AlCl3B.装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
 
 
 
 
C.装置可用于收集NH3或HCl气体,并防止倒吸D.装置盐桥中的K+自右向左移动
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.用惰性电极进行电解,下列说法正确的是(  )
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液中c(H+)不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液中c(OH-)减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1:2
D.电解硝酸银溶液,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比可能不为4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气,再进行以下实验:
(1)向FeCl3溶液中通入一定量的SO2,反应的离子方程式:SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
(2)检验吸收液中SO42-的方法:取少量样品溶液于试管中,先滴入足量的稀盐酸,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:
①提出假设.
假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+
假设2:溶液中存在Fe2+、H2SO3
假设3:溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3 (二者恰好完全反应).
②设计方案、进行实验,验证假设.请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满).限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moL•L-1KMnO4、0,.1moL•L-1KSCN溶液、品红溶液.
实验步骤预期现象和结论
步骤1:用试管取样品溶液2~3mL,再用滴管取LKSCN溶液,向试管中滴入1~2滴0.1mol/LKSCN溶液(1)若出现红色,则假设1成立;
(2)若未出现红色,则假设2或假设3成立.

步骤2:另取2~3mL样品溶液于试管中滴入1~2mL品红稀溶液

1若品红溶液红色褪色,假设2成立;
2若品红溶液不褪色,结合步骤1中的(2)则假设3成立

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.有关含氮化合物的性质实验
(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质.
实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO.

(1)从A中向U形管中注满稀硝酸后,发生的现象U形管左侧有无色气体产生,液面左低右高.
(2)图二收集NO气体的各种装置中,合理的是CE.(填序号,多选不给分)
(3)在100mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4mol/L,0.1mol/L 向该混合液中加入 1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是0.225mol/L
实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
(4)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色,请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O,产生的二氧化氮溶解其中呈黄色.
(5)同学们发现反应后的溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致.同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确.
这些方案中可行的是①③④.(填序号,多选不给分)
①加热该绿色溶液,观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体,观察颜色变化
(二)甲、乙、丙三位同学分别用如图三三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气.请你参与探究,并回答下列问题:

(6)写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(7)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,如果产生白烟,则氨气已满,或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则氨气已满.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法,其流程为:

(1)废料预处理
①粉碎:有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法,其中容易造成危险的方法是干态机械粉碎法,
理由是干态机械粉碎产生金属粉尘容易引起爆炸.
②除油污和油漆:把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是C.
a.用热碱洗涤,过滤        b.用有机溶剂溶解,过滤           c.加热气化除去
(2)镁合金在加热到935K时熔化,并不断向其中通入氩气做保护气.若用二氧化碳做保护气,可能造成的后果是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C(用化学方程式表示).
(3)熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B2O3)除去,生成FeB2沉渣,其化学反应方程式为B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO.
(4)镁合金除了含有铁之外,还含有少量铝.加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气,还能把
铝转化为Al4C3沉渣:
C2Cl6=2C+3Cl2                       3C+4Al=Al4C3
①除气除渣炉排出的污染性气体有氯气.
②如果1t镁合金中,铝占3.6‰,则除去铝最少需要加入C2Cl611850g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验:

实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5.装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为
:Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3+SO2═Na2S2O5
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)盛装浓硫酸的仪器名称:分液漏斗.
(3)如图2装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为d(填序号).
实验二 焦亚硫酸钠的性质(Na2S2O5溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3.)
(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是ae(填序号).
a.测定溶液的pH       b.加入Ba(OH)2溶液      c.加入盐酸
d.加入品红溶液          e.用蓝色石蕊试纸检测
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(在加入盐酸蒸馏后得到的馏分以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,盛装标准I2溶液的仪器为:酸式滴定管.(填“碱式”或“酸式”)
②该滴定实验所用的指示剂A可以是:淀粉溶液.
③滴定终点B现象为当滴入最后一滴碘水溶液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟不褪色,
④在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果偏低(填“偏高”“偏低”或“不变”).

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7.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签.于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究.
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.A受热分解的化学方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液.
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水.
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象.其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d(填字母序号).
a.溶液温度下降       b.溶液温度升高
c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中.
①两试管中均产生气体,Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈.
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是a、c.
a.装置 I的气球体积较大               b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算         d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:

实验方案预测现象预测依据
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓(写离子方程式).Ca2++CO32-=CaCO3
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水白色沉淀反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(  )
A.HCN易溶于水
B.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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