练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．在恒温恒压的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．当达到平衡时，测得SO3体积分数为w%．现在相同条件下，令a、b、c分别表示起始的SO2、O2和SO3的物质的量．为达到等效平衡，则下列关于a、b、c的取值正确的是（　　）
     abc
    A211
    B110
    C101
    D012
    A．AB．BC．CD．D

    分析 恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡，据此概念可知，只要满足二氧化硫与氧气的投料比为2：1即可．

    解答 解：恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡，据此概念可知，只要满足二氧化硫与氧气的投料比为2：即可；
    A．a=2，b=1，符合二氧化硫与氧气的物质的量之比为2：1，c可以为任意值，故A正确；
    B．a=1，b=1，不符合二氧化硫与氧气的物质的量之比为2：1，故B与题给条件不是等效平衡，故B错误；
    C．a=1，b=0，不符合二氧化硫与氧气的物质的量之比为2：1，故C与题给条件不是等效平衡，故C错误；
    D．a=0，b=1，不符合二氧化硫与氧气的物质的量之比为2：1，故D与题给条件不是等效平衡，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；2、恒温恒压，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（　　）
      
     
     
     
     
     
    A．装置可用于蒸干氯化铝溶液制AlCl3B．装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
     
     
     
     
    C．装置可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸D．装置盐桥中的K+自右向左移动
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）
    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液中c（H+）不变
    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液中c（OH-）减小
    C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2
    D．电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比可能不为4：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：
    （1）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2，反应的离子方程式：SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
    （2）检验吸收液中SO42-的方法：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    （3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
    ①提出假设．
    假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
    假设2：溶液中存在Fe2+、H2SO3
    假设3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）．
    ②设计方案、进行实验，验证假设．请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL•L-1KMnO4、0，.1moL•L-1KSCN溶液、品红溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取LKSCN溶液，向试管中滴入1～2滴0.1mol/LKSCN溶液（1）若出现红色，则假设1成立；
    （2）若未出现红色，则假设2或假设3成立．

    步骤2：另取2～3mL样品溶液于试管中滴入1～2mL品红稀溶液
    1若品红溶液红色褪色，假设2成立；
    2若品红溶液不褪色，结合步骤1中的（2）则假设3成立

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有关含氮化合物的性质实验
    （一）某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质．
    实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．

    （1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象U形管左侧有无色气体产生，液面左低右高．
    （2）图二收集NO气体的各种装置中，合理的是CE．（填序号，多选不给分）
    （3）在100mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4mol/L，0.1mol/L 向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是0.225mol/L
    实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
    （4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，产生的二氧化氮溶解其中呈黄色．
    （5）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．
    这些方案中可行的是①③④．（填序号，多选不给分）
    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    ④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化
    （二）甲、乙、丙三位同学分别用如图三三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：

    （1）废料预处理
    ①粉碎：有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是干态机械粉碎法，
    理由是干态机械粉碎产生金属粉尘容易引起爆炸．
    ②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是C．
    a．用热碱洗涤，过滤        b．用有机溶剂溶解，过滤           c．加热气化除去
    （2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气．若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;935K\;}}{\;}$2MgO+C（用化学方程式表示）．
    （3）熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化学反应方程式为B2O3+Mg+Fe=FeB2+3MgO．
    （4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝．加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把
    铝转化为Al4C3沉渣：
    C2Cl6=2C+3Cl2                       3C+4Al=Al4C3
    ①除气除渣炉排出的污染性气体有氯气．
    ②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C2Cl611850g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为
    ：Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3+SO2═Na2S2O5．
    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）盛装浓硫酸的仪器名称：分液漏斗．
    （3）如图2装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二　焦亚硫酸钠的性质（Na2S2O5溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO3．）
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH　　     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入盐酸
    d．加入品红溶液          e．用蓝色石蕊试纸检测
    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（在加入盐酸蒸馏后得到的馏分以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，盛装标准I2溶液的仪器为：酸式滴定管．（填“碱式”或“酸式”）
    ②该滴定实验所用的指示剂A可以是：淀粉溶液．
    ③滴定终点B现象为当滴入最后一滴碘水溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，
    ④在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
    a．溶液温度下降       b．溶液温度升高
    c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
    （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
    ①两试管中均产生气体，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是a、c．
    a．装置 I的气球体积较大               b．装置Ⅱ的气球体积较大
    c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案预测现象预测依据
    操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓（写离子方程式）．Ca2++CO32-=CaCO3↓
    操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水白色沉淀反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．HCN易溶于水
    B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案