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    【题目】下列各组物质能用分液漏斗分离的是（　　）
    A.植物油和水的混合物
    B.含泥沙的食盐水
    C.乙醇的水溶液
    D.硫酸钡和氯化银的固体混合物

    【答案】A
    【解析】解：A．植物油和水的混合物互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；

    B．应用过滤的方法除杂，故B错误；

    C．乙醇与水混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；

    D．硫酸钡和氯化银的固体混合物都不溶于水，不能用分液的方法分离，分液只用用于分离液体，故D错误．

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．用蒸馏水洗净滴定管

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

    D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

    E．检查滴定管是否漏水

    F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    完成以下填空：

    （1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：____→ → F → → → → D。

    （2）操作F中应该选择图中滴定管_____（填标号）。

    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_____。

    （4）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    0.60

    20.60

    3

    25.00

    0.20

    20.19

    计算该盐酸的物质的量浓度为_____（精确至0.0001）。

    （5）下列操作会导致测定结果偏高的是_____。

    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

    C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

    D．达到滴定终点时，仰视读数

    （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

    Ⅰ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

    Ⅱ、判断滴定终点的方法是________________________。

    Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为(　　)

    A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成,常温下0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 简单离子的半径：W>Z>R B. 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键

    C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6种 D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

    A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

    B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

    C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H

    D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分散质粒子直径在1nm﹣100nm 之间的分散系是（　　）
    A.溶液
    B.乳浊液
    C.胶体
    D.悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰气的分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是

    A. 分子中四原子共直线，是非极性分子 B. NC 键的键长大于CC键的键长

    C. 分子中含有2个σ键和4个π键 D. 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

    请回答下列问题：

    (1)操作①加热的目的是________________，

    (2)操作②除用BaCl2溶液外，还可用____________替代。

    (3)操作②，判断SO42-已除尽的方法是________________________。

    (4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是____________。

    (5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。其中间体F的合成路线流程图如下：

    （1）F中的含氧官能团名称为酰胺键、________和________等。

    （2）DE的反应类型为___________

    （3）X的分子式为C7H5Ocl，写出X的结构简式：___________

    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________

    ①含两个苯环的α-氨基酸②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢

    （5）已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH。请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。____________

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