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    9．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
    B．从海水中提取氯化钠、溴、碘不一定都要通过化学反应才能实现
    C．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
    D．用高纯度的硅来制备光导纤维

    分析 A．根据造成雾霾天气的原因判断；
    B．海水中提取氯化钠为物理变化，提取溴、碘为化学变化；
    C．燃料脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少汽车尾气的排放可以减少含氮气体的排放；
    D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．

    解答 解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A正确；
    B．从海水中提取氯化钠为物理变化，提取溴、碘需要通过化学反应才能实现，故B正确；
    C．酸雨形成的主要原因是燃料燃烧生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫酸或者硝酸形成的，将燃料脱硫和减少汽车尾气排放都可减少酸雨的产生，故C正确；
    D．用高纯度的硅来制备的是半导体材料，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了常见生活环境的污染与治理、海水的利用等问题，为高频考点，题目难度不大，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关元素周期系的叙述正确的是（　　）
    A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素
    B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等
    C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
    D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1．在GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四大晶体类型中，GaN属于原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：

    （1）A中所含官能团的名称为碳碳双键．
    （2）写出下列反应的化学方程式A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$；
    （3）由B生成C也可通过两步反应完成：B→$\frac{{O}_{2}}{①}$C2H4O$\frac{{O}_{2}}{②}$C，写出其中反应①的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）D的能与碳酸氢钠反应的同分异构体有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O
    C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na；
    其中只有氧化性的是H+、Cu2+、Ag+、Fe3+、MnO4-、NO3-；
    只有还原性的是Cl-、S2-、I-、Na；
    既有氧化性又有还原性的是SO32-、S、Cl2、ClO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列方法可以加快锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率的是（　　）
    A．改用98%的浓硫酸B．降温C．加入CuSO4固体D．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列性质中不属于烷烃具有性质的是（　　）
    A．燃烧产物只有CO2和H2OB．与溴水发生取代反应
    C．都难溶于水D．通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
    Ⅰ．（图1）制备Na2S2O3

    （1）①仪器b的名称蒸馏烧瓶，d中盛放的试剂是氢氧化钠溶液．
    ②b中制备SO2，反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度或调节酸的滴加速度等（写出一条即可）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3并测定含量（图2）
    （2）为了减少产品损失，操作①时需趁热过滤．操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用
    乙醇做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是排出空气，防止硫代硫酸钠被氧化．
    （3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L-1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）
    ①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ②若滴入最后一滴高锰酸钾标准液后，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点．
    ③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为82.7%（保留小数点后一位）．

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