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    【题目】下列说法正确的是

    A. 6.02×1023个分子的体积约是22.4 L

    B. 0.5 mol H2的体积为11.2 L

    C. 1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下

    D. 标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同

    【答案】D

    【解析】

    A．6.02×1023个分子的物质的量是1mol，由于物质的状态未知，其体积不一定约是22.4 L，A错误；

    B．0.5mol H2的体积不一定为11.2L，没有指明温度和压强，B错误；

    C．根据PV=nRT可知1 mol气体的体积为22.4 L时，不一定是在标准状况下，C错误；

    D．根据阿伏加德罗定律可知标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
    B.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3H2O反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D.CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是

    A. 酒精——剧毒品B. 硝酸铵——爆炸品

    C. 汽油——易燃品D. 苛性钠——腐蚀品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是(　　)
    A.常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
    B.两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
    C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
    D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2△H＞0）
    （a）将两容器置于沸水中加热
    （b）在活塞上都加2kg的砝码
    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）

    A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
    B.（a）甲＞乙，（b）甲=乙
    C.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
    D.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3 ， 产生的气体中含有CO、CO2 ． 请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水 ②3%H2O2溶液 ③氧化铜 ④1.0 molL﹣1盐酸⑤浓硫酸⑥1.0 molL﹣1NaOH溶液 ⑦澄清石灰水 ⑧0.5 molL﹣1 CuSO4溶液 ⑨2%KSCN溶液 ⑩苯酚溶液
    （1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）
    （2）提出合理假设假设1：只有Fe； 假设2：只有FeO； 假设3： ．
    （3）设计实验方案并实验验证步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为 ．
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量 ， 振荡后静置．若溶液基本无色，则假设成立；若溶液呈 ， 则假设3成立．
    （4）问题讨论若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）： ．
    （5）拓展与延伸有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE，试写出该反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制1.0mol/LNaCl溶液100mL，按下列操作步骤进行：

    （1）选择仪器。

    完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________（选填a、b、c）。

    a b c

    （2）计算、称量。

    配制该溶液需称取NaCl固体_______g。

    （3）溶解。

    在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因______________________。

    （4）转移洗涤。

    将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的是___________________。

    （5）定容摇匀。

    将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该________。

    （6）装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。对该份溶液，标签上应该写___________________。

    （7）为精准配制溶液，需要做到：a．保证溶质的质量精准， b．保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到a的是____，是为达到b的是______。

    ①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解

    ②转移过程中，不能将溶液洒出

    ③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图装置中，加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。

    （1）写出各物质的化学式：

    A______； B_______； C________； D______； E_______； F___________。

    （2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：_______________；__________________。

    （3）等物质的量A、B分别与足量的盐酸反应生成气体的体积________（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
    B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
    C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
    D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

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