Question

【题目】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法中正确的是( )

A. 2s时，A的反应速率为0.15mol·L-1·s-1

B. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化学计量数之比b:c=1:4

D. 12s时容器内的压强为起始的9/13倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、从反应开始到2s时，A的浓度变化量△c（A）=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，故2s内υ(A)= =0.15mol/(Ls)，不能计算2s时的反应速率，选项A错误；

B、图中交点时反应未达平衡状态，反应还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，选项B错误；

C、根据化学反应速率之比等于计量数之比，12s内B减少了0.2mol/L，C增大了（0.8mol-0）÷2L=0.4mol/L，故化学计量数之比b:c=0.2：0.4=1:2，选项C错误；

D.起始A与B物质的量之和为0.8mol/L×2L+0.5mol/L×2L=2.6mol，12s时混合气体的物质的量之和为0.2mol/L×2L+0.3mol/L×2L+0.8mol=1.8mol，12s时容器内的压强为起始的=倍，选项D正确。

答案选D。