Question

5．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO₃）来升炼倭铅（即锌），其原理如图．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法不正确的是（　　）

• A． 升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
• B． 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
• C． “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
• D． “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧

Answer 1

分析 “升炼倭铅”的反应：ZnCO₃$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$CO₂↑+ZnO、CO₂+C$\frac{\underline{\;＞900℃\;}}{\;}$2CO、ZnO+CO$\frac{\underline{\;＞907℃\;}}{\;}$Zn（g）+CO₂，
A．由一种物质生成两种或多种物质的反应是分解反应，有电子转移的反应是氧化还原反应；
B．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体；
C．Zn易被空气氧化；
D．CO是可燃性气体，易燃烧．

解答 解：“升炼倭铅”的反应：ZnCO₃$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$CO₂↑+ZnO、CO₂+C$\frac{\underline{\;＞900℃\;}}{\;}$2CO、ZnO+CO$\frac{\underline{\;＞907℃\;}}{\;}$Zn（g）+CO₂，
A．由一种物质生成两种或多种物质的反应是分解反应，有电子转移的反应是氧化还原反应，根据以上分析知，ZnCO₃$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$CO₂↑+ZnO为分解反应，CO₂+C$\frac{\underline{\;＞900℃\;}}{\;}$2CO、ZnO+CO$\frac{\underline{\;＞907℃\;}}{\;}$Zn（g）+CO₂为氧化还原反应，故A正确；
B．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点），故B错误；
C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确；
D．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生分析判断及获取信息分析问题能力，知道图中发生的反应是解本题关键，题目难度不大．