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    具有防腐作用的甲醛 （　　）
    A、分子中共有12个电子
    B、能发生加聚反应
    C、难溶于水易溶于酒精
    D、比例模型为：
    考点：甲醛
    专题：有机反应
    分析：A．甲醛的分子式为CH2O，电子式为；
    B．根据甲醛的结构式为以及双键能发生加聚反应来分析；
    C．根据相似相溶原理来解答；
    D．根据比例模型中氧原子半径应大于氢原子的半径．
    解答： 解：A．甲醛的电子式为：，核外共有电子数=8+6+2=16，故A错误；
    B．甲醛的结构式为，含有碳氧双键能发生加聚反应，故B正确；
    C．甲醛是极性分子，水是极性分子，乙醇是极性分子，根据相似相溶原理，甲醛易溶于水，也易溶于酒精，故C错误；
    D．比例模型中氧原子半径应大于氢原子的半径，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了甲醛的组成、结构与性质，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B、SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+
    C、K+、Na+、Cl-、SO42-
    D、NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似．则BrCl与水发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）操作Ⅱ的名称是
     
    ．操作Ⅲ一般适用于分离
     
    混合物．（选填编号）
    a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
    （4）混合②中加入Na2SO3的目的是
     
    ．
    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    请回答下列问题：
    （1）④的单质结构式为
     
    ，其化学性质不活泼的原因是
     
    ．
    （2）⑨的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的空间构型为
     
    ，其水溶液颜色为
     
    ．
    （3）用电子式表示元素③和⑦形成化合物的过程为：
     
    ．
    （4）由④、⑧两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里④、⑧两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）请写出由④和⑤两种元素形成的与N3- 互为等电子体的离子的化学式为
     
    ，其VSEPR构型名称为
     
    ．
    （6）某些不同族元素的性质有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑥的氢氧化物有相似的性质，请写出元素②的氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
    B、ClO3-的生成是由于温度升高引起的
    C、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g
    D、氯气被还原成0.06 mol ClO-和0.03 mol ClO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是
     
    ，被氧化的是
     
    元素．
    （2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
    （3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液体混合物可能由K+，NO3-，SO42-，Fe2+，Cl-，Na+，Cu2+，CO32-中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
    ①用干净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；②该混合液体为无色溶液；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    据此，可判断混合物中肯定含有
     
    ，肯定不含有
     
    ，不能肯定是否含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案不可行或结论不正确的是（　　）
    A、向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
    B、
    通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
    C、用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
    D、向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学知识与日常生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
    B、水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关
    C、用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力
    D、锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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