Question

3．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH₃COOH ②（NH₄）₂CO₃③NaHSO₄ ④Ba（OH）₂，溶液中水的电离程度由大到小排列是（　　）

• A． ②＞①＞③＞④
• B． ①＞③＞④＞②
• C． ②＞③＞①＞④
• D． ②＞③＞④＞①

Answer 1

分析 酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；能够水解的盐溶液促进了水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，据此进行解答．

解答 解：设四种溶液的物质的量浓度均为c，
①CH₃COOH为弱酸，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢离子浓度小于c；
②（NH₄）₂CO₃中铵根离子和碳酸根离子都能够水解，促进了水的电离，五种物质中碳酸铵溶液中水的电离程度最大；
③NaHSO₄为酸性溶液，溶液中氢离子浓度为c，硫酸氢钠溶液中水的电离程度小于①；
④Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为2c，则氢氧化钡溶液中水的电离程度最小；
根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于③NaHSO₄、④Ba（OH）₂，小于②，所以四种溶液中水的电离程度由大到小排列为：②①③④，
故选A．

点评 本题考查了水的电离、盐的水解原理及其影响因素，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理、水的电离及其影响因素，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．