Question

（2012?长春三模）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①反应Ⅲ的离子方程式是

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．
②同浓度的B与C溶液的pH

Na₂CO₃

＞

NaHCO₃

（用化学式表示），原因是

水解呈碱性，且Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃

．
③B溶液中除H⁺外其它离子浓度的大小关系为

c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅱ的离子方程式是

Fe+2Fe²⁺═3Fe³⁺

．
②B可作净水剂，其原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．D的一种钠盐为Na₂DO₄不仅可以对水进行杀菌消毒，且消毒后还有净化水的功效，请说明原因

Na₂FeO₄利用其氧化性进行杀菌消毒，从而生成三价铁离子，水解生成氢氧化铁胶体从而达到净水作用

．

Answer 1

分析：（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品，可知A为NaOH，C为NaHCO₃，B为Na₂CO₃，D为CO₂，Na₂CO₃，NaHCO₃是弱酸强碱盐，是在水的作用下而发生水解显碱性；
（2）D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，应为氧化铁，则D为Fe，A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂．

解答：解：（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品，可知A为NaOH，C为NaHCO₃，B为Na₂CO₃，D为CO₂，Na₂CO₃，NaHCO₃是弱酸强碱盐，是在水的作用下而发生水解显碱性，
①反应Ⅲ为NaOH和NaHCO₃的反应，反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O；
②Na₂CO₃、NaHCO₃是弱酸强碱盐，水解呈碱性，且Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，
故答案为：Na₂CO₃；NaHCO₃；水解呈碱性，且Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃；
③B为Na₂CO₃，CO₃^2-离子水解生成HCO₃^-离子，HCO₃^-离子进一步水解生成碳酸，则有c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），
故答案为：c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
（2）D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，应为氧化铁，则D为Fe，A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂，
①反应Ⅱ的离子方程式是Fe+2Fe²⁺═3Fe³⁺，
故答案为：Fe+2Fe²⁺═3Fe³⁺；
②B为FeCl₃，可水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，可用于净水，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，Na₂FeO₄不仅可以对水进行杀菌消毒，且消毒后还有净化水的功效，原因是利用其氧化性进行杀菌消毒，从而生成三价铁离子，水解生成氢氧化铁胶体从而达到净水作用．
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Na₂FeO₄利用其氧化性进行杀菌消毒，从而生成三价铁离子，水解生成氢氧化铁胶体从而达到净水作用．

点评：本题是以常见的化学物质为载体，考查了元素化合物质之间的转化及他们涉及的化学反应原是的相关知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和综合运用元素化合物知识，注意把握题给信息，找出推断的突破口，把握相关物质的性质以及离子方程式、化学方程式的书写，难度中等．