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    12．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上．
    A．加适量盐酸、过滤   B．加适量水、过滤、蒸发  C．加适量水、过滤  D．加热（高温或灼烧）
    E．加适量盐酸、蒸发   F．冷却热的饱和溶液、结晶
    （1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠C．
    （2）氯化钾粉末中混有碳酸钾E．

    分析 （1）碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水；
    （2）碳酸钾与盐酸反应生成KCl．

    解答 解：（1）碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，则加适量水、过滤可除杂，故答案为：C；　
    （2）碳酸钾与盐酸反应生成KCl，则加适量盐酸、蒸发可除杂，故答案为：E．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常温时五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
    C．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
    D．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于一次电池
    B．人们回收废旧电池主要是为了防止重金属对水土的污染
    C．氢氧燃料电池的能量转化率可达100%
    D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室制备1，2一二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}（浓）}{170℃}$CH2=CH2     CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
    乙醇1.2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g/cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    请按要求回答下列问题：
    回答下列问题：
    （1）装置A中仪器a和b的名称分别为恒压分液漏斗、三颈烧瓶；
    （2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应  b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是观察D中颜色是否完全褪去；
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．亚硫酸氢钠     c．碘化钠溶液     d．乙醇
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中一定错误的是（　　）
    A．X原子可能为第VA族元素
    B．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
    C．Y 原子可能为第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素
    D．从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③电负性：Cl＞P＞S                  
    ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g则：
    （1）该溶液中肯定含有的离子K+、NH4+ SO42-、NH4+
    （2）该溶液中一定不含有的离子CO32-
    （3）该溶液中是否含有K+，是（填“是”或“否）；说明理由含有NH4+，且物质的量为0.01mol，含有SO42-，且物质的量为：n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子；若存在其离子浓度范围≥0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）已知反应3Cu+8HNO3═=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化剂是HNO3，还原剂是Cu；Cu被氧化．Cu失电子．若有4molHNO3参加反应，有1molHNO3被还原．
    （2）某温度下，将Cl2通入NaOH中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3；参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液和 20.00mL0.1000mol/L CH3COOH 溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

    以下说法正确的是（　　）
    A．图 1 是滴定 CH3COOH 溶液的曲线
    B．图 2 若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色
    C．点 D 所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．如果 C、E 两点对应的 pH 分别为 3、9，则水电离的氢离子浓度之比为 1：100

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