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    侯氏制碱法的步骤如下图：

     

    试回答下列问题：

    (1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，则Ⅰ和Ⅱ的总反应为

    _______________________________________________

    (2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。

    (3)Ⅲ的操作叫____________。

    (4)Ⅳ的操作叫____________。

     

    (1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl　(2)大　(3)过滤　

    (4)灼烧

    【解析】(1)从生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质不难写出Ⅰ、Ⅱ的总反应式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。

    (2)显然溶解度NaCl>NaHCO3，所以在NaCl的饱和溶液中才会析出NaHCO3。

    (3)把不溶晶体与液体分离的方法称为过滤。

    (4)Ⅳ操作是对NaHCO3进行加热，使其分解，同时使挥发性物质气化而除去

     

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    方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是(　　)。

    A．溶液A和B均可以是盐酸

    B．溶液A和B均可以是NaOH溶液

    C．溶液A和B均可选用稀硝酸

    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

     

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    A．镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族

    B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

    C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解

    D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1单元综合检测练习卷（解析版） 题型：简答题

    合成氨的流程示意图如下：

     

    回答下列问题：

    (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是____________、____________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式________________________，__________________________。

    (2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为__________________________。

    (3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是________________________________________。

    (4)设备C的作用是____________________________________________。

    (5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1单元综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的实验方法不正确的是 (　　)。

    A．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热

    B．除去SO3中的少量SO2，可通入适量的O2

    C．除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2，可采用降温的方法

    D．纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用结晶过滤的方法分离

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.3 纯碱的生产练习卷（解析版） 题型：选择题

    工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中 (　　)。

    A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小

    C．K2CO3溶解度较大 D．K2CO3溶解度较小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.2 人工固氮合成氨练习卷（解析版） 题型：填空题

    氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    (1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。

    A．采用较高压强

    B．采用500 ℃的高温

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔

    中，并补充N2和H2

    (2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：

    _________________________________________________________________。

     

    (3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________

    (4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性

    的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其

    实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修二 1.1 化工生产中的问题练习卷（解析版） 题型：选择题

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    ①氧化剂　②还原剂　③催化剂　④吸附剂

    A．①②　　　B．①　　　C．①③　　　D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修一 4.3 垃圾资源化练习卷（解析版） 题型：选择题

    将作物秸秆、垃圾、粪便等“废物”在隔绝空气的条件下发酵，会产生大量的可燃性气体，这项措施既减少了“废物”对环境的污染，又开发一种能做生活燃料的能源，这种可燃性气体的主要成分是（　　）。

    A.CH4 B.CO2 C.CO D.H2

     

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